下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A、已知CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2 O（g）△H=-893.0kJ/mol，热化学方程式中水是气体不是温度氧化物，则甲烷的燃烧热大于893.0kJ/mol，故A错误；B、已知4P（红磷，s）=P 4（白磷，s）；H＞0，则白磷比红磷能量高，所以红磷稳定，故B错误；C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1 2 H 2 SO 4（aq）=1 2 Na 2 SO 4（aq）+H 2 O（l）；H=-57.4kJ/mol，故C正确；D、己知C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H 1，C（s）+1 2 O 2（g）=CO（g）△H 2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，则△H 1△H 2，故D错误；故选C．
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2 H 2 (气态)完全燃烧生成C （13分）(1)C 2 H 2(g)+O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2 O(l)ΔH＝－1125 kJ/mol（4分）(2)N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH＝－122 kJ/mol（4分）(3)TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝TiCl 4(s)+O 2(g)ΔH＝151 kJ/mol（5分）试题分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合价是－1价，反应后变为＋4价，失去5个电子，即1mol乙炔失去10mol电子，则每有4N A 个电子转移时，消耗乙炔的物质的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的热量是，因此该反应的热化学方程式是C 2 H 2(g)+O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2 O(l)ΔH＝－1125 kJ/mol。（2）反应热就是断键吸收的能量，和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能可知，每生成2mol氨气的反应热△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122 kJ/mol，即反应的热化学方程式是N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH＝－122 kJ/mol。（3）根据盖斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反应TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝TiCl 4(s)+O 2(g)，所以该反应的反应热ΔH＝―80kJ/mol－560 kJ/mol＋395．5 kJ/mol×2＝151 kJ/mol。
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故A错误；B、由H 2（g）+F 2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知则2mol氟化氢.
