CaCl2为什么可溶于水？ 求微观解释 知乎用户 谢邀@坦燃 1 人赞同了该回答 从微观角度解释现象的话…其实是比较困难的。就简单说一下吧。对于氯化钙这种强电解质而言，它的溶解主要有两个微观过程。
三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是____ （1）反应BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中，溴元素的化合价由+3价变为+5价和0价，所以部分氟化溴失电子部分得电子，则氟化溴既是氧e68a84e8a2ad62616964757a686964616f31333337373666化剂又是还原剂，发生自身氧化还原反应，故答案为：BrF3；（2）配平后的方程式如下：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，根据反应，当有5.0mol水参加反应时，水中氧元素失去电子是4mol，反应一共转移电子是6mol，由水还原的BrF3的物质的量为43mol=1.3 mol，则由BrF3还原的BrF3的物质的量为23mol=0.67 mol，故答案为：1.3mol；0.67mol；（3）根据（2）知道，当水转移4mol电中氧元素失去电子是4mol时，则由水还原的BrF3的物质的量为43mol=1.3 mol，当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，水失去电子是10mol时，由水还原的BrF3的物质的量为43mol×104mol=3.3 mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为1.7mol，故答案为：3.3 mol；1.7mol；（4）根据反应方程式知道，参加氧化还原反应的水与未参加氧化还原反应水的物质的量之比为2：3，根据（2）可得当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为2.2mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为1.1 mol，故答案为：2.2mol；1.1mol．
二氯化氧是什么物质 Cl2O，但是由于氧的电负性3.5大于氯的3.0，也就是说氧原子对共用电子的吸引力要强于氯原子，所以共用电子偏向氧原子，使氧原子显-2氧化态，而氯原子显+1氧化态，因此二氯化氧又叫一氧化二氯。一氧化二氯是一种棕黄色气体，溶于水后生成次氯酸，次氯酸是一种弱酸，有强氧化性和漂白性。望采纳，多谢！
