求元素周期表各种规律,如氢化物稳定性,原子,离子半径。。。。。。最好又解释 同周期:1.电子层数相同 2.最外层电子数依次增加一个 3.原子半径减小 4.得电子能力增强,失电子能力减弱 5,金属性减弱,非金属性增强 6.最高价氧化物对应的水化物的。
元素周期表中单质熔沸点变化规律氢化物熔沸点变化规律 元素周期表中:同一周期主族元素i从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因:第一主族是金.
元素周期表氢化物稳定性怎么判断 元素的非金属性2113越强对应气态5261氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只4102在非金属元素中使用1653:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增注意这里是没有例外的!是通用性质,所谓hf中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强。这种分子间作用的氢键,只能影响物质的溶沸点