为什么原子轨道分布图带有正负号，而电子云角度分布图均为正值？正负号代表什么？ 原子轨道分布图描述的是解薛定谔方程得到的波函数ψ的值.函数值可以为正，也可以为负.形成共价键时要求同号重叠，即对称性匹配原则.电子云角度分布图是波函数ψ的平方，故只能正.ψ的平方代表电子出现的几率.
原子轨道的正负号是指自旋方向吗 为什么只有同号的原子轨道才能进行有效重叠？ 原子轨道实际上是一个波函数，这个函数描述核外电子的状态.原子轨道的符号就是波函数的符号波函数不涉及电子自旋，故原子轨道正负号与自旋无关同号、异号的原子轨道都可能形成有效重叠，只是形成新轨道的能量不同.无效重叠是指对称性不匹配的情况.不知楼主对以上的说明是否满意，如果需要我可以说的细一点
怎样判断两个原子轨道是否对称性匹配 对称2113性是否匹配，可根据两个原子轨道5261的角度分布图中波瓣的正、4102负号对于键轴（设为1653x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定。只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。一个分子的HOMO和另一个分子的LUMO必须以正与正重叠，负于负重叠的方式互相接近进行反应。要根据符号相同的轨道相互作用时成键，符号不同的轨道相互作用时成反键的原则，来判断对称性是否匹配。扩展资料：在符合对称性匹配的条件下，在满足能量相近原则下，原子轨道重叠的程度越大，成键效应越显著，形成的化学键越稳定。如两个原子轨道沿x轴方向相互接近时，s轨道之间，px轨道与px轨道的重叠，就属于轨道最大重叠原则。为了原子轨道的有效重叠，参与重叠的原子轨道必须满足：1、对称性原则，即参与重叠的原子轨道，对称性要匹配；2、能量近似原则，即参与重叠的原子轨道的能量要相近；3、轨道最大重叠原则，即参与重叠的原子轨道在可能的情况下，采用波函数角度部分最大处重叠。参考资料：-最大重叠原理参考资料：。
