怎么比较氧化性和还原性强弱_ 比较氧化性、还原2113性强弱的六种基本方5261法1．根据元素周期律判4102断⑴同周期氧化性：左右1653还原性：左＞右⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上下2．根据金属（非金属）活动顺序表判断⑴金属还原性（活动性）：氧化性（离子）：⑵非金属氧化性(单质)：还原性(离子)：3．根据电极反应确定⑴原电池还原性：负极>；正极⑵电解池阴极(氧化性)：先析出＞后析出阳极(还原性)：先反应＞后反应4．根据元素的化合价确定⑴一般规律；⑵反常物质：5．根据反应条件确定⑴浓度和温度的影响：⑵溶液酸碱的影响：例2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=2Na2MnO4+K2SO4+H2O2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+3Na2SO4+2KOH⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例HCl(浓)+KMnO4Cl2↑HCl(浓)+MnO2Cl2↑HCl(浓)O2Cl2↑6．根据某些反应结果判断⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强．例Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强例HCl+H2SO4(浓)→不反应HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2OHI+H2SO4(浓)→I2+H。
怎样判断一个物质具有强氧化性还是氧化性，强还原性还是还原性？ 若该元素处在其正价上，那么就具有氧化性；反之，处在负价上，就具有还原性.但氧化性或还原性的强弱是和元素化合价高低没有直接关系的，并非化合价越高的氧化性越强，强弱只和得失电子的难易程度相关，越易得电子氧化性越强，越易失电子还原性越强，和得失电子的多少没有关系.如在氯的化合物里面，HClO的氧化性反而强于HClO4.一般要判断一个物质到底是强的氧化剂或强还原剂的话，只有把常见的物质给记住.如常见氧化剂有卤素单质、O2、03、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓稀HNO3、Na2O2、Fe3+、MnO2等等.常见还原剂有S2-、I-、Br-、H2S、SO2及亚硫酸盐、Fe2+.
还原性，氧化性的强弱比较 确切的说，只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素，非金属性从左到右递增，金属性从左向又递减.对于同一主族的元素，随着原子序数递增，非金属性递减，金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的.对于粒子的氧化性与还原性，如果你想联系元素来看的话，就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律.想请你注意一下，我指的是元素的原子，而不是元素的单质：比如说，对于氧元素，我指的是氧原子，而不是氧分子或者是臭氧分子.对于同周期的元素原子，氧化性从左到右递增，还原性从左到右递减.对于同主族元素的原子，随元素原子序数递增，氧化性递减，还原性递增.
