将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中，恰好完全反应收集到氢气0.4g，求： 2HCl+Mg=MgCl2+H2z x 0.2mol2 1 2x=0.1molz=0.4molm（氧化镁）=8.8-0.1*44=4gMgO+2HCl=H2O+MgCl20.1mol y1 2y=0.2moln(HCl)=0.2+0.4=0.6molm(HCl)=0.6*36.5=21.9g所盐酸的溶质质量分数为21.9/100=21.9%
将五点六克表面部分氧化的镁带投入一百克稀盐酸中。恰好完全反应。生成氢气零点四克。求； 1，稀盐酸
用5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带，更足量稀硫酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中单质镁的质
