中性混合溶液是什么意思

第11题，如果是等体积混合溶液应该是中性啊，为什么醋酸根离子大于钠离子？？ 选B正确。分析：CH3COOH为弱酸，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，此时溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，根据电荷守恒可得：c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^-）+c（CH3COO^-），由于溶液呈酸性，所以c（H^+）＞c（OH^-），则c（CH3COO^-）＞c（Na^+），因此c（CH3COO^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＞c（OH^），B正确，选B.希望我的回答能对你的学习有帮助！酸碱恰好中和与混合后溶液恰好呈中性有啥区别？ “呈中性”：指的是两溶液混合后的溶液的PH值为7；“恰好中和”：指发生中和反应，按照中和反应方程式反应，生成盐和水，但是溶液的PH值不确定；“恰好反应”：指两溶液中的溶质发生反应，但是反应类型不知道，不一定是中和反应，也可能会是其他类型的反应，例如氧化还原反应等等，但是溶质按照方程式的比例完全反应，在新溶液中不存在原来的两种溶液中的其中一种溶质，反应后的溶液中只有反应后的溶质以下溶液混合呈中性的是 B有没有什么酸性溶液混合呈中性或碱性，或者两种碱性？ （1）HCl溶液中H+浓度与氨水的OH-浓度相等；也就是物质的量相等；所以如果没有其他的条件，那么混合呈中性；但是氨水是弱碱，可以继续电离，产生更多的OH-，所以最后的OH-也就是碱性；这里如果是等物质的量浓度反应，那么刚好产生NH4Cl，就是酸性；（2）这里混合后确实都有可能，比如NH4Cl溶液是酸性的，那么我加入一小滴氨水，那么几乎不影响酸性；这里是正常情况下，如果1：1混合的话，那么就是碱性；这里你大致记住就行了；计算是此时pH=pKa；可以算出来是碱性，同理可以算醋酸；有问题请追问~混合溶液为中性时，溶液中水的电离是抑制还是促进 下午好，有机溶液为中性时对水的电离是抑制，呈酸性或者碱性环境时对电离有促进作用（H+、OH-），请参考。比如DMMP、碳酸乙烯酯和水的混合溶液，其ph值是7，DMMP和碳酸乙烯酯是不显电性的极性有机溶剂，对整体水溶液的电离起抑制作用的。如果双方都是纯水溶剂，对电离平衡无影响。