EDTA和金属离子形成络合物的特点是什么？ 1．EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有金属离子形成配合物，因而配位滴定应用很广泛，但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单，多数情况下都形成1∶1配合物.个别离子如Mo(Ⅴ)与EDTA配合物[（MoO2）2Y2-]的配位比为2∶1.3．EDTA配合物的稳定性高，能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物.4．EDTA配合物易溶于水，使配位反应较迅速.5．大多数金属-EDTA配合物无色，这有利于指示剂确定终点.但EDTA与有色金属离子配位生成的螯合物颜色则加深.例如：CuY 2-NiY 2-CoY 2-MnY 2-CrY-FeY-深蓝 蓝色 紫红 紫红 深紫 黄阳离子 lgKMY 阳离子 lgKMY 阳离子 lgKMYNa＋1.66 Ce4＋15.98 Cu2＋18.80Li＋2.79 Al3＋16.3 Ga2＋20.3Ag＋7.32 Co2＋16.31 Ti3＋21.3Ba2＋7.86 Pt2＋16.31 Hg2＋21.8Mg2＋8.69 Cd2＋16.49 Sn2＋22.1Sr2＋8.73 Zn2＋16.50 Th4＋23.2Be2＋9.20 Pb2＋18.04 Cr3＋23.4Ca2＋10.69 Y3＋18.09 Fe3＋25.1Mn2＋13.87 VO＋18.1 U4＋25.8Fe2＋14.33 Ni2＋18.60 Bi3＋27.94La3＋15.50 VO2＋18.8 Co3＋36.0因此滴定这些离子时，要控制其浓度勿过大，否则，使用指示剂确定终点将发生困难
什么是络合物？ 由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子，叫做络合物。配位化合物简称络合物（络合物）。[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是络合物。现以[Cu（NH3）4]SO4为例说明络合物的组成。（1）络合物的中心离子，大多是过渡金属离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO3+等。（2）配体（曾用名配位体）可以是分子，如NH3、H2O、CO，也可以是阴离子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。配体都有孤对电子（∶），如∶NH3、CO∶等。（3）中心离子跟配体结合的数目叫配位数，最常见的配位数是4和6。（4）中心离子跟配体组成配位本体，列入方括弧内。带电荷的配位本体叫配离子（旧称络离子）。例如，[Cu（NH3）4]2+是配阳离子，[Fe（CN）6]4-是配阴离子。它们各跟带相反电荷的离子形成络合物，如[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]。有的配位本体是中性化合物，如[Pt（NH3）2Cl2]本身就是络合物。络合物在水溶液中发生小部分离解，存在电离平衡[Ag（NH3）2]+Ag+2NH3。配离子（或中心分子）在晶体和溶液中一般都能较稳定地存在。络合物根据以下原则命名：（1）阴离子在前，阳离子在后。（2）对中性或。
请问氧化是什么意思？ 氧化又被称bai为氧化作用、氧化反应。du是还原剂（zhi被氧化物）与氧化剂dao（被还原回物）之间的氧化数升降。答还原剂可借由获得氧，失去氢离子，或者失去电子的过程，使得氧化数上升。而氧化剂可通过失去氧，获得氢离子，或者得到电子的过程，使得氧化数下降。一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热，如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。扩展资料：“氧化”不仅是一种重要的化工单元过程，更影响大众的日常生活。在化学工业生产中占有非常重要的地位，用于许多化合物的制备：硫化铁氧化成二氧化硫，再将二氧化硫氧化成三氧化硫，以制备硫酸氮氧化成一氧化氮（以铂作为催化剂），再将一氧化氮氧化成二氧化氮以制备硝酸磷氧化成五氧化二磷制备磷酸乙烯氧化生成环氧乙烷甲醇氧化被夺去氢生成甲醛氯化氢氧化被夺去氢生成氯气和水参考资料来源：－氧化
