根据溴在碱性介质中的标准电极电势图 计算时，各电极反应电荷数n1，n2，n3取值正确的为： A．4，1，2； B．4，1， B利用相关电极的标准电极电势计算指定电极的标准电极电势，理论基础是总反应的摩尔吉布斯自由能等于各分反应摩尔吉布斯自由能的代数和，因此，各分电极反应式的加和应等于。
溶液的浓度，介质的酸度对电极电势及氧化还原反应有何影响？ 氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强，在碱性介质中氧化能力下降。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级)，但却在金属和溶液之间产生了电势差。扩展资料：标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包e799bee5baa6e997aee7ad94e78988e69d8331333431353361括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流。
Al元素在酸性和碱性介质中的标准电极电势分别是多少 酸性：-1.66，碱性：-2.33Al(III)－(0)Al3+3e－=Al－1.662（酸性溶液）Al(III)－(0)H2AlO3－+H2O+3e－=Al+OH－2.33（碱性溶液）这两个电极反应用来解释溶解性还是比较合适的。至于氢氧化铝，不太好吧，毕竟离子和难溶电解质的沉淀的标准电极电势还是有区别的。不过通常标况下的碱性溶液是不会生成氢氧化铝沉淀。至于反应放出氢的标准电极电势H(I)－(0)2H+2e－=H2 0.0000（酸性溶液）H(I)－(0)2H2O+2e－=2OH-+H2-0.83（碱性溶液）标准电极电势相差很大，所以即使浓度对电极电势有影响，但通常不会改变反应的方向。
