（高一）同温同压下，气体密度比为什么等于气体相对分子质量比？ 相对分子质量在数值上等于摩尔质量，即 1 摩尔该物质的质量，1 摩尔气体的体积在标准状况下通常都等于 22.4 升（摩尔定律），因此，依据密度计算公式：密度=质量/体积，就可以推断出气体密度比等于气体相对分子质量比.
同温同压下 为什么气体体积比等于物质的量之比 摩尔质量等于密度比 同温同压下气体摩尔体积相同.由V/n=Vm 得出 气体体积比等于物质的量之比.再有密度乘以体积=m m=M*n 再代入V=Vm*n就有 m=M*n=密度乘以Vm*n
同温同压下，气体密度比为什么等于气体相对分子质量比 根据理想状态气体方程，PV=nRT其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M，（密度）d=m/V，则V=m/d在T，P相同的情况下，将 V=m/d，n=m/M代入 PV=nRT公式变为P(m/d)=(m/M)RT，即，P/d=RT/M。所以，同T、同P下，d正比于M，故有d1：d2=M1：M2。
