氧化还原反应怎么用单线桥表示，得失电子数到底是怎么计算的？希望配有题说明， 在一个氧化还原反应的 反应物 中，把 还原剂中被氧化的元素 作为线的起点，把 氧化剂中被还原的元素 作为线的终点连上单线桥，然后再通过反应中电子转移的情况，在单线桥上标上ne-，n是转移电子数目.得失电子的数目，可通过氧化剂和还原产物来计算，也可通过还原剂和氧化产物来计算，将其中那个变价的元素反应前后的化合价变化算出即可.题…还是你自己找吧，题有的是.
怎么样计算这些氧化还原反应中电子转移数目？ （1）转移1个电子2113。过氧化钡中5261两个-1价的氧原子，一个4102得1个电子，一个失1个电子。1653（2）转移15个电子。5NH4＋生成N2时，失去5x3＝15个电子；而5个NO3－中有两个生成的HNO3，化合价没有变化，没有得电子，剩余的3NO3－生成N2时，得到了3x5=15个电子。
氧化还原反应得失电子数怎么计算？ 第一个反应没有配平，应该是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu由0价变为+2，所以是失2个电子.，这句话是对的，但是在考虑一个反应的得失电子时还应考虑共有多少个铜得失电子，此反应中正好是一个所以是失两个电子.
