各位高手请问 三氟化硼为什么是缺电子化合物。 B原子sp2杂化后形成三个杂化轨道并用它来与三个F原子成键，只共用6个电子，与8个电子相比就是缺电子的，类似的还有氯化铍等.
怎么判断配合物的未成对电子数 配位键coordination bond一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子.配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键.在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键.例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键，镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键.非金属配位化合物中也可能存在这种键.配位键可用以下3种理论来解释：①价键理论.认为配体上的电子进入中心原子的杂化轨道.例如钴（Ⅲ）的配合物.〔CoF6〕3-中F的孤对电子进入Co3+的sp3d2杂化轨道，这种配合物称为外轨配合物或高自旋配合物，有4个未成对电子，因而是顺磁性的.〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤对电子进入Co3+的d2sp3杂化轨道，这种配合物称为内轨配合物或低自旋配合物，由于所有电子都已成对，因而没有顺磁性而为抗磁性.②晶体场理论.将配体看作点电荷或偶极子，同时考虑配体产生的静电场对中心原子的原子轨道能级的影响.例如，把。
为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则？ 不符合的多了一般是d轨道参与成键，或者形成离域派键的缘故前者如XeF2，PCl5，后者如CO2，O3，O2，NO，NO2，NO3-，CO32-还有就是CO，形成配位键更深入的解释是分子轨道理论
