高中化学方程- -/ 首先你得让自己试着喜欢这个学科，就是让自己有兴趣，至于复习，个人感觉应该首先从课本入手！把书上zd的知识弄懂了，然后就是试着做做练习题，然后再做题的过程中找出自己的不足，然后再看肯本或其他的材料，弄明白了，在做题，这样一来，你就会发现自己会有提高的，不要心急~慢慢来！
高中物理化学的题型总结和化学方程式总结 高中阶段常用化学反应方程式一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2=Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑）3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（CO32-+2H+H2O+CO2↑）5、HCO3-离子既能与酸也能与碱反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（HCO3-+H+H2O+CO2↑）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=H2O+CO32-)6、NaHCO3 与Na2CO3稳定性及鉴别2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑7、Na2CO3、NaHCO3的相互转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、NaOH露置在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、钠在不同条件下的与O2反应的产物.4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3二、铝及其化合物1、实验回顾；致密的氧化物保护膜4Al+3O2=△2Al2O32、Al(OH)3=△Al2O3+3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+2Al3+3H2↑）②2Al+2NaOH+2H2O=2。
如何做高中化学化工流程题目 1、关注传统化学工艺，熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理(1)钠：电解熔融氯化钠.(2)镁：电解熔融氯化镁.(3)铝：电解熔融氧化铝.(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法).(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业，同时得到氢氧化钠）.(7)硅：在高温下，用焦炭还原二氧化硅.(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水.(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法).(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法).2、回归课本，吃透知识点，巩固重要的课后习题.必修二第四章海水资源的开发利用中提到：海带提碘；(P91-实验4-2)海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑课本母题1：（P106-9）卤块。
