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肼和二氧化氮的热化学方程式 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1153.7 kJ·mol-1
化学热化学方程式 题干已经有说明了：用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。就可以先写出反应物和生成物了嘛。然后把化学式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）的系数乘以2；ΔH也要乘以2。得到的化学式减去N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）。左边减左边右边减右边。ΔH也要相减。最后移项，就得到2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；ΔH=-1 135.7 kJ/mol望采纳，纯手写。
