为什么氟的电负性最强 F是2、7电子层，很明显它比cl（227）更容易得到一个电子而达到稳定状态.因为，F的电子层较少-也就是说-核对电子的吸引力比cl要大，这是最主要的原因.相对 来说，正电荷多少是次要的.同样的道理，cl比br的氧化性要强，o比s的氧化性强-也是同样的道理.
哪位大侠帮我比较一下氟和氯的电负性，电子亲和能，得 1.电负性F＞Cl，电子2113亲和能5261F，得电子能力F＞Cl2.F的核外4102电子是2，7，Cl的核外电子是2，8，7，很明显，Cl的原子云大于1653F的原子云。这在元素周期表中是很明显的一个规律，电负性的能力F强于Cl.（同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减.）同样，F的得电子能力强于Cl.3.虽然氟的电负性比氯的电负性大，在这里就是因为氟的电负性太大，原子核对外层电子吸引太强，使得原子半径太过于小，使得屏蔽作用较氯要大得多。正是由于外层电子紧紧挨着，从而使外来的一个电子不容易再加进入氟的轨道，因为电子和电子都带负电，从而排斥力较大。但是氯却不存在这些问题，因为它的外层电子比氟要稀疏多了，所以比氟容易加进轨道，所以总的来看是氟的电子亲和能比氯小。
氯和氮的电负性比较 Cl>；N。N和Cl的非金属性应该从电负性比较，电负性大的非金属强。查表：N=3.04，Cl=3.16.（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的数值。其中F最大，定为3.98)，由此知非金属性：Cl>；N。电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。当然可以通过其它方法：如最高价氧化物水化物的酸性，气态氢化物的稳定性等去比较。扩展资料电负性的变化规律：1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。4、过渡元素的电负性值无明显规律。参考资料来源：-电负性
