pcl3分子的极性 为什么PCl3是非极性分子?

为什么PCl3是非极性分子？ 估计你是指PCl3易溶于非极性溶剂吧！其实PCl3是极性分子，原因楼上几个都说的很清楚了。但为什么会易溶于非极性溶剂？主要是它的负电荷与正电荷虽然不重合，但很近，因此极性很弱，所以会易溶于非极性溶剂，而不是极性溶剂。其实极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，这个原则不是万能的，最常见的例子就是CO，CO是极性分子（很明显），但它在水中的溶解度很小很小！下列分子是极性分子的是（　　）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS A、PCl3分子中P的最外层有5个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，故A选；B、SO3分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+6，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故B不选；C、BF3分子中B的最外层有3个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故C不选；D、CS2分子中C的最外层有4个电子，其化合价为+4，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故D不选．故选A．为什么PCl3是非极性分子？ 估计你是指PCl3易溶于非极性溶剂吧。其实PCl3是极性分子，原因楼上几个都说的很清楚了.但为什么会易溶于非极性溶剂？主要是它的负电荷与正电荷虽然不重合，但很近，因此极性很弱，所以会易溶于非极性溶剂，而不是极性溶剂.H2O2 PCl3 PCl5 三个分子空间构型如何，分子极性如何？ 纠正一下，H2O2绝对不是直线型，不要被无知的人误导它形成的是类似书页型的结构，就像一本打开的书，两个O在书脊上，两个氢分别伸到两片书页上.不仅不是一直线，而且不共面.PCl3是三角锥形，类似氨分子PCl5是三角双锥，2L讲得差不多.分子结构 以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。1.苯是非极性，主要是每个C与C之间的键能都相同，而且形成一个稳定的苯环.2。.分子都是含极性键的极性分子 A．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故A错误；B．BCl3分子中B原子的最外层为6个电子，没有达到8电子稳定结构，故B错误；C．CS2分子结构对称，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C错误；D．金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，且原子间键长大小顺序是硅硅键＞碳硅键＞碳碳键，所以这三种晶体熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确．故选D．

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