平衡常数误差分析

思考辨析： （1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）√。（1）化学平衡常数的单位需要根据方程式判断，不是固定的，不同反应的单位不一样，故错误；（2）平衡常数表达式中碘与碘离子平衡常数测定时的小问题 实验中要准确称量碘的用量么,为什么? 1、碘称量量不够会完全溶解,溶液没有达到平衡2、振荡不充分,溶液没有完全混合均匀,下部饱和,上部没有饱和,总体没有达到平衡3、吸入固体会导致测定溶解碘的量增大测定醋酸的电离平衡常数的实验误差有哪些 改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离吸热,那么改变温度具体变化如下：T升高,醋酸电离度增大,K增大；T减小,醋酸电离度减小,K减小.醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：(a)待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥,若待测物是潮解物,则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻:Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+],Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+],Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。(b)氮气搅拌过快导致待测物挥发,造成pH值在测量过程中的上升趋势。(c)待测物有少许不溶。2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。3、滴定量的误差。4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。5、PH计示数稳定前读数。6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰,使pH偏小。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。向左转|向右转扩展资料：醋酸危害急性毒性：LD50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。LC50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；12.3 g引起液相反应平衡常数的测定误差的可能因素有哪些如果是溶液态就用浓度值如果是晶体态就不列入如果是气态就写分压甲基红的酸解离平衡常数的测定思考题答案 绝缘体的介电常数用于测量存储电能是在介电绝缘材料之间的电容量之比的性能,当在真空或空气中,在两个金属板之间的介质相同的两个板的静电电容.介电常数代表极化介质,它是联系在一起的充电能力,较强电荷的束缚越大,介电常数的程度.氨基甲酸铵的分解反应 实验报告 一、实验目的和要求1、熟悉用等压法测定固体分解反应的平衡压力.2、掌握真空实验技术.3、测定氨基甲酸铵分解压力,计算分解反应平衡常数及有关热力学函数.二、实验内容和原理氨基甲酸铵是是合成尿素的中间产物,白色固体,不稳定,加热易发生如下的分界反应：该反应是可逆的多相反应.若将气体看成理想气体,并不将分解产物从系统中移走,则很容易达到平衡,标准平衡常数 可表示为：系统的总压等于NH3和CO2的分压之和,从化学反应计量方程式可知：CO2分压占总压的1/3,代入上式可得：根据克劳修斯-克拉培龙方程的积分式可得：(在此温度范围内 视为常数)反应的标准摩尔吉布斯函数变化与标准平衡常数的关系为：用标准摩尔热效应和标准摩尔吉布斯函数变可近似地计算该温度下的标准熵变：因此,由实验测出一定温度范围内不同温度T时氨基甲酸铵的分解压力（即平衡总压）,可分别求出标准平衡常数 及热力学函数:标准摩尔热效应、标准摩尔吉布斯函数变化及标准摩尔熵变.三、主要仪器设备仪器：等压法测分压装置；数字式低真空测压仪试剂：氨基甲酸铵；硅油如图：四、操作方法和实验步骤1、读出大气压和室温.2、打开恒温水浴开关,设定温度为25℃.3、抽空：打开平衡阀与进气阀解离度和平衡常数一样吗？具体有什么区别 不一样。解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数电离平衡常数=已电离离子浓度（系数做幂次方）之积/未电离分子浓度（系数做幂次方）电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度相当于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。其大小主要取决于电解质的本身，除此之外还受溶液起始浓度、温度和其它电解质存在等因素的影响。在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。向左转|向右转扩展资料：对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度大学分析化学中条件稳定常数有什么实际意义 又称表观稳定常数，它是将副反应的影响考虑进去后的实际稳定常数。用在EDTA滴定中表示配合物的稳定情况。其中的副反应主要是指酸效应和配位反应。是一种条件稳定常数K'=[MY]/[M]总[Y]总 即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。lgk′稳=lgk稳-lgαY(H)-lgαM(L)配位剂和金属离子的配位反应。扩展资料分析化学 是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。从单质到复杂的混合物和大分子化合物，从无机物到有机物，从低分子量到高分子量。样品可以是气态、液态和固态。称样重量可由 100克以上以至毫克以下。对照试验是检验分析过程中有无系统误差的有效方法。用含量已知的标准试样或纯物质，以同一方法按完全相同的条件，平行测定，由分析结果与已知含量的误差对结果进行校正，可减免系统误差。对于新建立的分析方法，一般要求与经典方法对照，对同一试样进行测量，比较测量结果的精密与弱酸电离度与电力常数测定实验的误差分析 此误差可忽略

#科普#平衡常数