氯元素和氮元素哪一个氧化性更强？为什么？可以通过氯化氮的共用电子对偏向判断吗？非金属元素的原子的氧化性强弱直接的判断方法是根据电负性的大小（可以理解为得电子能力。
氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7． （1）氯化钾为离子化合物，是由钾离子与氯离子通过离子键形成，电子式为：；根据题意氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和高氯酸可知，高氯酸钾稳定性强于氯酸钾，即：KClO3，故答案为：；KClO3；（2）高氯酸钾具有强的氧化性，能够氧化氯化氢中的氯离子，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑①，氯气与热的氢氧化钠发生反应：6NaOH+3Cl2△.5NaCl+NaClO3+3H2O②，①×3+②得：NaCl+3H2O 电解.80℃NaClO3+3H2↑；电解消耗了117gNaCl的物质的量=117g58.5g/mol=2mol，设生成NaClO为xmol，生成为NaClO3mol，则：x+y=2，电路中转移的电子为10.4mol，则：2x+6y=10.4，解得：y=1.6mol，x=0.4mol，依据原子个数守恒，如果氯化钠全部转化为NaClO3，则NaClO3的物质的量为2mol，所以NaClO3的产率1.6mol2mol×100%80%；故答案为：NaCl+3H2O 电解.80℃NaClO3+3H2↑；80%；（4）电解NaClO3生成高氯酸钠，阳极氯酸根离子失去电子生成高氯酸根离子，电极反应式为：ClO3-2e-+2OH-=ClO4-+H2O；故答案为：ClO3-2e-+2OH-=ClO4-+H2O；（5）。
具有很强的氧化性，只能做氧化剂 A．氯气中氯元素化合价是0价，所以氯气有还原性，氯气和水、氢氧化钠等物质的反应中既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B．这两种原子属于同位素，同位素的核外电子数及电子排布相同，所以同位素化学性质相同但物理性质.
