各位高手请问 三氟化硼为什么是缺电子化合物。 B原子sp2杂化后形成三个杂化轨道并用它来与三个F原子成键，只共用6个电子，与8个电子相比就是缺电子的，类似的还有氯化铍等.
三氟化硼为什么是SP2杂化呀？在不知道分子构型前提下如何分析 VSEPR理论学过吗？学过就很简单了.中心原子B有三个价电子，三个F各提供一个电子所以价层电子对数=（3+3）/2=3，所以为sp2杂化要是算出来等于4就是sp3，等于5就是sp3d，以此类推
怎么判断杂化轨道是sp3，sp2，sp1？ sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子），如甲烷、氨、水sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子），如三氟化硼、烯烃（碳碳双键两端的碳）sp1 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子），如氮气、一氧化碳、炔烃（碳碳叁键两端的碳）Ps：sp3d 杂化轨道所成的电子云是三角双锥构型的，中心原子连接5个原子（或孤对电子），如五氯化磷sp3d2 杂化轨道所成的电子云是四角双锥构型的，中心原子连接6个原子（或孤对电子），如六氟化硫
