当温度达到100摄氏度时，过氧化氢容易挥发吗？ 不会，但是会产生化学反应。
晓熊_MB你好，盐酸和过氧化氢在80摄氏度下会反应吗？ http：//zhidao.baidu.com/question/559219287？quesup2&oldq=1
晓熊_MB你好，盐酸和过氧化氢在80摄氏度下会反应吗？ 1、2H2O2=2H2O+O2=》过氧化氢e68a84e8a2ade799bee5baa6e79fa5e9819331333332623339的歧化反应2、Cl2+H2O=HCl+HClO=》氯气在水中的歧化反应3、2HClO=2HCl+O2=》次氯酸不稳定分解4、2Cl2+2H2O=4HCl+O2=》2*2+3=45、1+4=你的结果，也就是说这是一个多不反应的综合式，主要是H2O2中的氧和Cl2中的氯元素都处于中间价态可发生歧化反应（即自身的氧化还原反应又叫康尼查罗反应）附另一回答：纯物质（不能是溶液，不然浓度影响氧化性强弱）、常温、一个标准大气压下，应该是H2O2>；Cl2>；MnO2>；H2SO4。这一点可以从标准电极电势的数据得到。Cl2能氧化H2O2只能说明H2O2具有不错的还原性，根本不能说明Cl2的氧化性大于H2O2，事实上H2O2的氧化性比KMnO4都强。某年某省的高考题根据Cl2+H2O2=2HCl+O2，MnO2+浓HCl→Cl2，H2O2+SO2=H2SO4就认为是MnO2>；Cl2>；H2O2>；H2SO4，而且还四处传播误导学生。这三个反应根本不具有可比性，第一个上面已有说明，根本无法比较氧化性；第二个用的是浓盐酸（H+浓度提高会增强MnO2的氧化性，Cl-的浓度提高会增强Cl-的还原性），又是在加热的条件下，而第三个是常温下的反应。可见这些反应的条件（浓度和温度）根本不同，实验最基本的“控制变量”都。
