200摄氏度时，12.25g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后固体质量增加了4.25g则原混合物中二氧化碳和水物质的量之比为？
200摄氏度时二氧化碳和水蒸气的混合气体共23.2g，与足量的过氧化钠反应后，固体质量增加了7.2g则原混合气 2 CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3+O22 H2O+2 Na2O2=4 NaOH+O2↑CO2与O2，H2O与O2的物质的量之比都是2：1所以 混合气体与O2的物质的量之比为2：1根据质量守恒：反应前固体质量+混合气体=反应后固体质量+O2质量即 O2质量反应前固体质量+混合气体-反应后固体质量混合气体-(反应后固体质量-反应前固体质量)混合气体-固体增重的质量23.2g-7.2 g=16g氧气的物质的量 n(O2)=16/32=0.5 moln(混合气体)=n(O2)×2=1 mol
200摄氏度时11.6g的二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为()A.5.8g/molB.11.6g/molC.23.2g/molD.46.4g。
