关于元素周期表第八族！ 第八族就是VIII族，都是稀有气体元素，也叫做惰性气体 第八族就是VIII族，都是稀有气体元素，也叫做惰性气体 化学性质非常稳定，除了比较重的几个元素能和氟，氧等非常活泼。
元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小？ 因为在同一周期中，从左往右的原子的核电荷数越大，其对电子的作用力越强，使得电子向原核收缩。在元素周期表中的同一周期，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小。例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。扩展资料影响原子半径的因素有三个：1、核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；2、最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；3、电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。参考资料来源：-原子半径
选择填充题 C；该元素的原子的质子数是12
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（ （1）第四周期第VIII族；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P3->；Cl->；Ca2+>；Mg2+>；Al3+（3）]（4）Ca(OH)2
为什么常见的化学元素周期表是方形的？ http：//www. perfectperiodictable.com /default.html 实际上对上面两个“方形”周期表的介绍之后，再联系传统的矩形周期表就能看出这样的形状的优势来了。当然也并不是所有。
化学高中必修二第一章第一节 首先以副族元素左边的第ⅠA为例，因是同一主族，最外层电子数目相同，可以省略，如下：由此可知同主族的第2、3、4、5、6、7周期与第1周期元素的原子序数之差分别为：2；2+8=10；2+8+8=18；2+8+18+8=36；2+8+18+18+8=54；2+8+18+32+18+8=86.因第2周期同主族元素与第3、4、5、6、7周期元素的K层都具有相同的原子数，因此可以省略.其原子序数差分别为：8；8+8=16；8+18+8=34；8+18+18+8=52；8+18+32+18+8=84.因第3周期同主族元素与第4、5、6、7周期元素具有相同的L层电子数，因此可以忽略.其原子序数差分别为：8（忽略）；18+8=26；18+18+8=44；18+32+18+8=76.因第4周期同主族元素与第5、6、7周期元素具有相同的次外层电子数，因此可以忽略.其原子序数差分别为：18（忽略）；18+18=36（忽略）；18+32+18=68.第5周期同主族元素与第6、7周期元素具有相同的M层，因此可以忽略.其原子序数差分别为：18（忽略）；32+18=50.第6周期同主族元素与第7周期元素原子序数差为32.因此同主族两种元素原子序数差可以为：2、8、10、16、18、26、32、34、36、44、50、52、54、68、76、84、86，共17组解.同理，以副族元素的右边的第ⅦA为例，因每1周期未填充元素，所以应先去掉最外层相同的电子数和。
在元素周期表中每个周期以填充()电子开始，以填满()电子结束 元素周期表中周期数=元素的原子电子层数元素周期表中族数=元素的原子最外层电子数（0族最外层电子8个，氦为2个）每层电子容纳最多电子数=层数平方乘以2最外层电子最多为8个。
关于元素周期表的 一、原子核外电子排布的原理处于稳定62616964757a686964616fe58685e5aeb931333238646265状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。1．最低能量原理电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越。
