化学 怎么根据C原子的氧化数判断能不能被kmno4氧化？ C2+C4-C2-C可以被KMNO4氧化
（2013？松江区二模）KMnO （1）KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，制备KMnO4时应使得它成弱氧化性，所以在碱性介质中制备KMnO4，故答案为：碱性；（2）在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4是氧化剂，亚硫酸是还原剂，该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4分子得5个电子；H2SO3→H2SO4，S元素由+4价→+6价，一个H2SO3失去2个电子，得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，H2SO3的计量数为5，即氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO4+5H2SO3，依据化合价变化和电子守恒得到电子转移为10e-，故答案为：；（3）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，H2SO3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl，故答案为：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；（4）由关系式：5KMnO4～C2HCl3790 131.5m（KMnO4）1000L×1×10-4g/L790 m(KMnO 4)=131.5 1000L×1×10？4g/L，解。
关于氧化还原反应的问题，到底怎么从电子量得出物质的量？
为什么CH4等烷烃不能和KMnO4发生氧化反应？C的氧化数不是-4吗，应该会被氧化的呀
kmno4在中性，弱碱性或强碱性溶液中进行反应时，它的氧化数变化有何不同？KMnO4在不同条件下的氧化性不同，相应的还原产物也有区别。KMnO4在酸性条件下氧化性最强，中性。
KMnO4的化合价是多少啊？ Mn为+7，所有元素化合价加起来等于0.1*1+Mn*1-2*4=0
KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O5：1；转移10电子
