氧气的共价键是怎样表示的 如图所示：基态2113O？分子中并不存在5261双键，氧分子里形成4102了两个三1653电子键。氧的分子轨道电内子排布式是容在π轨道中有不成对的单电子，所以O？分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。扩展资料氧气的用途1、供给生物呼吸正常人只需要吸入空气；对不能正常呼吸的病人和在低氧或缺氧条件下工作的人员，需直接提供氧气。2、用作助燃剂利用煤、天然气等物质在空气中燃烧产生的热量来烹饪食物；火箭发射中利用液态氧做燃料的助燃剂；利用氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧的火焰）的高温来焊接或切割金属。参考资料来源：-氧气
(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为 (4分)463.4 kJ/mol 286.8 kJ/molH=反应物键能之和—生成物键能之和=436+—O-H键的键能×2=—241．8得O-H键的键能为463.4kJ/mol由题意知②H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2 O(g)△H=－241.8K＋·mol－1②H 2 O(g)=H 2 O(l)△H=－2.5×18kJ·mol－1将①+②式得：H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2 O(l)△H=－286.8KJ·mol－1
分子化学能和键能有什么联系，为什么分子具备能量越多越活泼，而键能越大越稳定. 化学能是宏观概念，单个的分子没有化学能的概念.对一个分子只能说分子的动能、分子内部各原子间的相互作用能.对于分子而言，“能量越低越稳定”这句话中的能量就是指分子内部原子间的相互作用能.另外化学能并非是一种物质自身的能量，不能说诸如“相同质量的汽油的化学能比酒精大或比酒精小”，详见后文补充.对于宏观物质，“能量越低越稳定”中的能量大致是指物质内部的总能量，即内能，不过不同具体情况下，还可以指物质的吉布斯自由能或亥姆赫兹自由能，中学生对此无需仔细区别.“能量越低越稳定”意味着至少要有两个可比较的对象，只有一种物质或分子是无所谓“越低”，“越稳定”的.被比较的物质或分子必须具有相同的元素或原子组成，否则无法比较.例如水和氢气（或H2O分子和H2分子）就无法比较，既不能说水比氢气稳定也不能说氢气比水稳定.我们可以比较的是例如1个H2分子和2个氢原子，2个H2O分子和2个H2分子加1个O2分子，金刚石和石墨，等等.我们通常可以说氢分子比氢原子稳定，水比形成水的氢气和氧气稳定（或水的分解产物氢气和氧气不及水稳定），金刚石不及石墨稳定，等等.对于一个分子，其内部原子间的相互作用能是个负值.例如两个孤立的氢原子相互接近到成键距离时，二者间形成化学键。
