热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3。 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；H＝131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3.
已知热化学方程式：C C燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态。A不正确。气态水生成液态是放出热量，B不正确。1mol氧气得到4mol电子，所以转移10mol电子，需要2.5mol氧气，C正确。形成4mol碳氧共用电子对，则生成2molCO 2，放出的热量为1256kJ，所以D不正确，答案选C。
已知热化学方程式：C C
热化学方程式C（s）+H2O（g） △ .
已知热化学方程式C B正确答案：BA、不正确，水不是液态；B正确；C、不正确，本题给的是气态水；D、不正确，1molCO 2 形成4mol共用电子对，放出的热量为628kJ
