谁能告诉我高中“元素周期表”里的所有规律呀？比如氧化性、还原性、酸性、碱性…谢谢了！ 1 元素周期表中e69da5e887aa3231313335323631343130323136353331333335313230元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。1.2 元素化合价(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；(2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般。
某元素氢化物与该元素最低价态有关系么？
N的最高价氧化物与其最低价气态氢化物反应的产物 NH3+HNO3=NH4NO3
氮的氢化物是NH3还是HNO3？ 氮的氢化物一般有：1.氨 NH32.联氨 N2H43.羟胺 NH2OH4.氢叠氮酸 HN3其中最重要的是氨，它是氮的最重要化合物之一.hno3氮的最高价氧化物的水化合物
NH3 H2O HF的稳定性和熔沸点如何比较 1、NH？、H？O、2113HF三者的熔点比5261较NH？的熔点为-77.75℃、4102H？O的熔点为0℃、HF的熔点为-35℃。NH？、H？O、HF三者中，H？O的熔点最高，NH？的熔点最低1653。2、NH？、H？O、HF三者的沸点比较NH？的沸点为-33.5℃，H？O的沸点为100℃、HF的沸点为105℃。NH？、H？O、HF三者中，HF的沸点最高，NH？的沸点最低。3、NH？、H？O、HF三者的稳定性比较稳定性要看N、O、F三种元素的非金属性的强弱，非金属性越强的形成氢化物越稳定。所以稳定性是HF>；H？O>；NH？。扩展资料：1、氨气的物化性质氨气分子式为NH？，为无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。2、水的物化性质水的化学式为H？O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体。水最常见的有三种相态，分别为固态、液态、气态。但是水却不止只有三态，还有超临界流体、超固体、超流体、费米子凝聚态、等离子。
氯和氮的电负性比较
怎么跟据元素周期表看化合价
元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO3n-1，则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为 根据化合物中元素化合价代数和为0，(+1)×n+(+x)×1+(-2)×(3n-1)=0，可解得x=5n-2.在最低价氢化物中元素化合价为-(8-x)=5n-10，最低价氢化物化学式为H(8-x)R，即H(10-5n)R.因为常见元素化合价一般小于8，所以+x=(5n-2)=3(当n=1时)，可这时最低价氢化物为H5R，R为-5价却不合理.而n=2时，最高价为+8价，就不能写出最低价氢化物，也不合理.所以本题有问题.
