第七主族元素氢化物中稳定性越强的沸点一定越低吗 不是。第七主族元素即卤族元素。F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H？O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点，属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。扩展资料1、当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。2、碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。参考资料来源：-沸点参考资料来源：-卤族元素参考资料来源：-氢化。
同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较？ 一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，特殊的为：氨气，水，氟化氢.这三个因为可以生成氢键所以熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物
同周期的元素氢化物沸点怎么比较 首先，判断元素单质的熔沸点62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337623534要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na。非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，。
各主族元素氢化物沸点递变规律？ 沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高，原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高.如，CH4、SiH4、GeH4等.
同一主族元素的氢化物的稳定性与什么有关？沸点与什么有关？ via族元素氢化物稳定性2113最好的是h2o，这个原因5261很简单，因为这一族中氧的非金4102属性最强，但是他的沸1653点高是反常的，因为按常理应该是最下面的分子质量大，沸点高。反常的原因是由于氧的电负性很强，水分子中的氧原子可以吸引其他水分子的氢形成氢键，氢键的作用力是大于分子间作用力的（范德华力），所以睡得沸点高，同样的nh3，hf也是高沸点
同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较？ 一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，特殊的为：氨气，水，氟化氢。这三个因为可以生成氢键所以熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物
同一主族元素的氢化物的稳定性与什么有关？沸点与什么有关？ ①元素的非金属性越2113强，其气态氢化物的稳5261定性越强。同一4102周期，左至右，元素非金属性1653增强，气态氢化物稳定性增强，如SiH4同一主族，上至下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，如HF>；HCl>；HBr>；HI②同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高但是NH3，H2O，HF存在氢键，沸点高于同一主族其他元素氢化物
在元素周期表中元素的单质的沸点有什么规律，他们的氢化物的沸点又有什么规律 沸点要看单质所属的晶体类型，很难说有没什么规律氢化物的话，同一周期，越往右边氢化物的沸点逐渐增大（第二周期最后三个除外）同一主族的话，一般来说，从上到下是逐渐增大的，但是ⅤA，ⅥA，ⅦA有点特殊，因为这些主族的第一个元素的氢化物会产生氢键，增大溶沸点所以ⅤA，ⅥA，ⅦA族的话是先减小后增大
同一主族元素从上到下↓氢化物熔沸点 A．碱金属元抄素，单质的袭熔沸点随着原子序数2113增大而减小，卤族元5261素，4102单质的熔沸点随着原子序数增1653大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、可能逐渐升高，故A错误；B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，故B错误；C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小，第IIIA族元素简单离子半径最小，而不是简单的减小，故C错误；D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力越强，故D正确；故选D．
