高中化学常见气体实验室和工业制法 1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶。
实验室用什么检验SO2的存在 1.只含有SO2气体时的检验：把无色气体通入品红溶液，品红溶桐岩游液褪色，或者把无色有刺激性气味气体通入澄清局销石灰水产生白色沉淀，都能说明SO2气体。SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2.含有CO2和SO2的混合气体时：混合气体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水。现象枣基和结论：品红溶液褪色说明有SO2气体，通过高锰酸钾溶液时高锰酸钾溶液颜色变浅，再通过品红溶液时品红溶液颜色不变，说明SO2气体已经被完全除去，最后通过澄清石灰水变浑浊说明有CO2气体存在。
二氧化硫气体怎么检验？ 直接通过品红溶液啊，品红溶液变红就是了，要是还不确定的话，那就将品红溶液加热变红，以上现象便可判断是不是有SO2气体
二氧化硫气体怎么检验？ 将气体通入品红溶液，品红退色，加热后退色的溶液恢复为红色说明是SO2因为SO2和品红反应生成无色不稳定化合物，加热后被破坏而恢复.
二氧化硫的检测方法 (1)Cl2、2113NO2、O3等气体，能使品红溶5261液迅速褪色.(2)稀H2SO4、稀HCl、稀HNO3能使品红溶液迅4102速褪色.(3)双氧水1653、溴水、碘水，也能使品红溶液褪色.正确检验、鉴定SO2的实验方法把二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管里，观察品红溶液颜色的变化.把试管加热，再观察溶液发生的变化.可见，检验、鉴定一种气体是不是SO2，不仅要看该气体是不是能够使品红溶液褪色，更要看这种褪了色的溶液在加热条件下是不是还能再重显品红的颜色，这才是SO2气体最特征最特殊的性质和检验(鉴定)方法.
如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答： （1）将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，所以该实验说明二氧化硫水溶液具有酸性，故答案为：酸；（2）①甲烷性质较稳定，和强酸、强碱、大部分强氧化剂不反应，所以甲烷不能被酸性高锰酸钾氧化，则酸性高锰酸钾溶液不褪色，故错误；②无色酚酞试液遇碱变红色，滴有酚酞的蒸馏水是无色的，通入氨气后，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水呈现碱性，溶液由无色变为红色，故错误；③乙烯能和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，故正确；故选③．
二氧化硫的实验室制法
二氧化硫是一种有毒气体，不法商人常用二氧化硫熏制辣椒、生姜等．实验室常用亚硫酸钠。 二氧化硫是一种有毒气体，不法商人常用二氧化硫熏制辣椒、生姜等．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取SO2，常温下SO2是无色有刺激性气味的气体，它。
