为什么电泳中带正电荷的氨基酸向负极移动 1.在化学中，负极发生氧化反应，在外电路中是输出电子，流入正极，但是在内电路中，负极也就是阳极发生氧化反应产生电子，所以发生电极反应后生成的是正离子，而电子流入正极后就会堆积在正极，这时在内电路中的正离子就会收到电子的吸引从而向正极移动，这属于原电池2.在生化中，是接通电源，负极输出电子，与溶液直接接触，不与正极接触，而是通过溶液中离子构成一个通路，这时溶液就相当于外电路，负极有电子自然就会吸引带正电荷的离子如果还有问题 可以再找我
什么是等离子体
水是极性物质为什么不带电 水分子是极性分子，所谓极性分子是指分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的.水分子的H-O-H键键角约105°，氧原子电负性大于氢，所以氢氧共用电子对偏向氧，由于两个氢氧键不在同一条直线上，所以正负电荷中心不重合，即氧上带部分负电荷，氢上带部分正电荷，所以水表现出极性.另，如果粒子整体上带电，正负电荷中心肯定不重合，所以一定是极性的；但极性物质整体上不一定肯定带净电荷.
如何判断胶体粒子带什么电荷？有没有什么方法 比如我怎么知道氢氧化铁胶体的胶粒带正电？ 用电泳的方式胶体向负极移动说明胶粒带正电胶体向正极移动说明胶粒带负电不移动则说明不带电
电荷是什么？电荷是实体粒子吗？如果是，电子就不是基本粒子，因为电子带有负电荷，表明电子还可以分为负电荷和别的什么物质。电荷是物质的一种属性。。
为什么极性带正电荷是碱性氨基酸
判断极性键时说的“正电中心，负电中心”指的是？可以举一些例子吗？ 首先：百判断共价键是否是极性键不涉及“正电中心”或“负电中心”问题。判断分子极性才有涉及。形成共价键的原子之间是以共用电子对的形式成键的由于原子对电子吸引能力大小不同，因此不同原子间度共问用电子对会有偏向，而相同原子间电子对不会有偏向不同原子间形成的共价键是极性键，相同原子间形成的共价键是非极性键。答电子对偏向的原子呈负电性电子对远离的原子版呈正电性人为的用化合价来表示。判断分子极性以H2O为例：O-H键的电子对偏向O原子，H显+1价，O显-2价。该分子中只有一个原子显负电性，因此O原子即负电中心两个H原子都显正电，因此两个H原子连线中点为正电中心由于H2O分子为折线形，正电中心和负电中心不重合，所以权H2O分子是极性分子
关于路易斯结构和极性，非极性 1.CO是三键，O还剩馀一对孤对电子，那么O总共含有的电子就是5个，比自身的价电子少了一个因此O带有正电荷.2.A，理由同上3.CCl4没有极性，CH4也没有，那么CH3Cl跟CHCl3极性接近，所以最大的是处于中间的CH2Cl24.BBBBBBBBBBBBBB完全对称
1、为什么甲醛分子间不能形成氢键？ 为什么甲醛分子间不能形成氢键？氢键的形成1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键.即F-H.F.2、不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间.所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气.3、氢键形成的条件⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子.⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子[1]、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质：强极性键(A-H)上的氢核，与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素.⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍，对它的。
