八年级科学计算题（格式） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 4.4g100g/x=44/4.4gx=10g73/y=44/4.4gy=7.3gm（CaCO3）=10/80％12.5gm（HCl）=7.3g/10％73g
实验室制取一瓶二氧化碳 A、测定空气中氧气的含量时可用红磷，因为红磷燃烧能消耗氧气，且生成固体，能测定空气中氧气的含量，操作正确；B、检验氧气时用带火星的木条且木条要伸入集气瓶中，操作正确；C、做硫在氧气中燃烧的实验时要用燃烧匙取用硫磺，但是为防止二氧化硫污染大气，应该在集气瓶加上水．操作错误；D、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在大理石的表面，阻碍反应的发生，操作错误．故选D．
实验室需制取二氧化碳2mol，问需要消耗纯度80%的大理石多少克？至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？ 2HCL+CaCO3=CO2+CaCL2+H2O2 1 1 1 1所以2mol的CO2需要CaCO3的量是2*（40+12+16*3）=200 克200/0.8=250 所以需要纯度80%的大理石250克同理（1+37.5）*4/10%1540克.
请把过程写完整， 设能消耗氢氧化钙的质量为x，同时生成碳酸钙的质量为yCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44 74 1004.4g x y44/74=4.4g/x 44/100=4.4g/yx=7.4g y=10g答：能消耗氢氧化钙7.4g，同时生成碳酸钙10g.（1）设生成氢气的质量为x
实验室欲制取22克二氧化碳，需要多少克质量分数为14.6%的盐酸？反应中消耗的碳 设需要氯化氢的质量是X克，需要碳酸钙的质量是Y克．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44 Y X 2210044═Y22∴Y=507344═X22∴X=36.5∴质量分数为14.6%的盐酸的质量是36.5.
消耗实验残留二氧化碳除了点燃，还能用什么方法？ 二氧化碳不能点燃。可以用碱性溶液吸收，如氢氧化钠溶液 答案补充 在尾气管里放一个气球收集 答案补充 我晕了，我想你是初中吧。能消耗一氧化碳（产生沉淀）的，大学里有个方程式，好像是和PdCl2反应
