．下述化合物中，偶极矩不为零的是： A．CS2 B．H2S C．CCl4 D．SF6 B偶极矩不为零，也就是说这是一个极性分子。CS2是直线型分子，正负电荷的中心都在C的中心上，是非极性分子，偶极矩为零。CCl4是正四面体型分子，正负电荷中心都在C的中心上。
怎样判断化合物中原子最外层达8电子稳定结构 H无论什么状态都不可能是8电子。[He]的等电子体，如Li、Be？都不是。IIIA的情况略微特殊。形成R？阳离子的离子化合物，R就是8电子的稳定结构，如Al？的离子化合物。如果形成(III)价的三配位共价化合物，就是6电子的不饱和e69da5e6ba90e79fa5e9819331333431363637结构。如H？BO？、BF？、AlCl？气体。如果存在配位键形成四配位结构，那么也满足了8电子的稳定结构。如B(OH)？、BF？、Al？Cl？、Al(OH)？-等等。IV族，基本上都是8电子的稳定结构，如CO？、CCl？、H？SiO4等。扩展资料：电子属于亚原子粒子中的轻子类。轻子被认为是构成物质的基本粒子之一。它带有1/2自旋，即又是一种费米子（按照费米—狄拉克统计）。电子所带电荷为e=1.6×10-19C（库仑），质量为9.11×10-31kg（0.51MeV/c2），能量为5.11×103eV，通常被表示为e？。电子的反粒子是正电子，它带有与电子相同的质量，能量，自旋和等量的正电荷（正电子的电荷为+1，负电子的电荷为-1）。物质的基本构成单位—原子是由电子、中子和质子三者共同组成。中子不带电，质子带正电，原子对外不显电性。相对于中子和质子组成的原子核，电子的质量极小。质子的质量大约是电子的1840倍。当电子脱离原子核束缚在。
六氟化硫是极性分子吗？
如何确定电子式原子间成键对数 1，理论要点：①AD m 型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型；②分子构型与价层电子对数有关(包括成键电子对和孤电子对)；③分子中若有重键(双，叁键)均视为一个电子对；④电子对的斥力顺序：孤对电子对与孤对电子对间斥力>；孤对与键对间>；键对与键对间；键对电子对间斥力顺序叁键与叁键>；叁数与双键>；双键与双键>；双键与单键>；单与单键.2，判断共价分子构型的一般规则—经验总结第一步：计算中心原子的价层电子对数=(中心离子电子数+配对原子提供电子总数)注意：①氧族元素的氧做中心时：价电子数为 6，如 H2O，H2S；做配体时：提供电子数为 0，如在 CO2中.②处理离子体系时，要加减离子价.如PO 5+(0×4)+3=8；NH 5+(1×4)-1=8.③结果为单电子时视作有一个电子对.例：IF5 价层电子对数为[7+(5×1)]=6对 正八面体(初步判断)N H 价层电子对数为[5+(4×1)-1]=4对 正四面体PO 价层电子对数为[5+(0×4)+3]=4对 正四面体NO2 价层电子对数为[5+0]=2.53对 平面三角形第二步：计算中心原子的孤对电子对数Lp=(中心离子价层电子数—几个配位原子的未成对电子数)IF5 Lp=[7-(5×1)]=1 构型由八面体四方锥NH Lp=[(5-1)-(4×1)]=0 正四面体PO Lp=[(5+3)-(4×2)]=0 正四面体。
SF6为什么是非极性分子？ SF6 是正八面体形状。S-F 键的极性 互相抵消，因此 分子是非极性的 还有一个经验公式，对于 ABn型分子 特别有效，考查 中心原子 A，A的 化合价的绝对值=A原子的最外层电子。
为什么SF6气体绝缘的负极性击穿电压比正极性击穿电压低？ 答：2113SF。气体具有优良的绝缘性能，在比较均5261匀的电场中4102，其绝缘强度约为空气的2.5～3倍，在3个表1653压下其绝缘强度可达到绝缘油的水平。影响其绝缘强度的因素有以下几点：（1）电场均匀性的影响。绝缘强度对电场的均匀性特别敏感。在均匀电场下，绝缘强度随触头间距离的增加而线性增加。距离加大时，则由于电场呈不均匀性而使其绝缘强度增加出现饱和现象。在不均匀电场下，其绝缘强度甚至会接近空气的水平。（2）与压力的关系。在较均匀电场下，绝缘强度随SF6气体压力的增加而增加，但并不成正比。（3）电极表面状态的影响。通常电极表面越粗糙，击穿电压越低。电极面积越大，则由于偶然因素出现的概率就越大，因而使击穿电压降低。（4）电压极性的影响。电压极性对SF6气体击穿电压的影响与电场的均匀性有关。在均匀电场下，由于电场强度处处相等，所以没有什么极性效应。在稍不均匀电场中，曲率较大的电极为负时，其附近的场强较大，容易产生阴性电子发射，使气隙的击穿电压降低。由于SF6断路器的绝缘结构都是稍不均匀电场形式，所以其绝缘水平往往由负极性电压来决定。另外，在极不均匀电场中，棒电极电晕放电产生的空间电荷的影响，可使正极性击穿。
．下述化合物中，偶极矩不为零的是： A．CS2 B．H2S C．CCl4 D．SF6 B偶极矩2113不为零，也就是说这是一个5261极性分子4102。CS2是直线型分1653子，正负电荷的中版心都在C的中心上，是非权极性分子，偶极矩为零。CCl4是正四面体型分子，正负电荷中心都在C的中心上，是非极性分子，偶极矩为零。SF6是正八面体型分子，正负电荷中心都在S的中心上，是非极性分子，偶极矩为零。H2S的正电荷中心在两个H中间，负电荷中心在S上，正负电荷中心不重合，是极性分子，偶极矩不为零。
如何判断分子中所有原子都满足最外层8电子结构 物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。2．若。
