次碘酸，次溴酸有没有漂白性？ 次碘酸2113，次溴酸两者都是酸性卤素物质，都具有良好5261的漂白性4102，也可以用作漂白剂1653，但是既然是+1价的卤素，那么稳定性就很差，需要在一定环境中才能保持漂白作用。次碘酸：显两性，强氧化剂，氧化性比HBrO氧化性弱，且极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和碘（由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用）。是优质的漂白剂性质极不稳定 不能存在室温下歧化分解生成氢碘酸和碘酸。方程式：3 HIO=2 HI+HIO3，图示：次溴酸：弱酸，比HClO更不稳定，氧化性与HClO相仿，可氧化I2 H2S。只存在于溶液中，性质与次氯酸类似，用作氧化剂、除臭剂、消毒剂和漂白剂。温血脊椎动物体内含有次溴酸，主要由嗜酸性粒细胞过氧化物酶生成。次溴酸生成的盐称作次溴酸盐，也是不稳定的物质，容易发生歧化反应生成相应的溴酸盐和溴化物。溴素与水反应生成次溴酸和氢溴酸：Br2(l)+H2O(l)→HBrO(aq)+HBr(aq)。图示：
试用化学反应式表示Cl2，Br2，I2在碱中的歧化 在碱中，卤素单质和次卤酸盐都会发生歧化反应，其中次溴酸盐和次碘酸盐在碱中歧化进行较快，所以，溴和碘在碱中歧化得到溴化物。
为什么碘单质歧化生成碘酸根？ 这就是实际情况，中学阶段要解释的话，只能是说 IO-不稳定。还会发生歧化反应。
根据元素电势图解释次溴酸在碱性条件下为什么可以发生歧化反应？ 原始天是同，解释次就不想再天性条件成熟的发生，气话是幸福太清楚觉得。
如何检验含碘食盐成分中的碘 食盐中的碘元素是以碘酸钾存在的，验证方法如下：次溴酸先氧化碘离子，生成碘单质和溴单质：(2I-)+(2BRO-)+(4H+)=(I2)+(BR2)+(2H2O)另外一半方程式是次溴酸歧化反应，（5BRO-)+(4H+)=(2BR2)+(BRO3-)+(H2O)盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，5I-+IO3-+6H+3H2O+3I2
次溴酸和次氯酸氧化性和稳定性哪个强？最好从原子和分子结构来分析 卤素含氧酸及其盐的酸性抄、稳定性、氧化性十分纠结。次氯酸酸性：HClO＞HBrO＞HIO解释：从Cl到 I，原百子半径、变形性增大，抵抗H+的反极化作用的能力减小，H—度O—X中O—X键逐渐减弱，H—O键逐渐增强，解离出H+变难，酸性减弱。还有3个顺序，不知道怎么解释。次氯酸酸根稳定性：知ClO-＞IO-＞BrO-（所谓稳定性，是指歧化为X-和XO3-的难易）次氯酸氧道化性：HClO＞HBrO＞HIO次氯酸酸根氧化性：ClO-≈IO-参考资料：宋天佑 无机化学 第2版 下册
溴气能与氢氧根发生反应吗，生成什么？可以，溴和氢氧根反应发生歧化，生成溴酸根和溴离子。3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O如果碱溶液用冰块冷却：-氢氧根，生成
在VIIA中的元素单质在碱性条件中除F2外都能发生歧化.氯气、溴单质歧化生成次氯酸跟+氯离子、次溴酸根+溴离子，而为什么碘单质歧化生成碘酸根+碘离子？ 这就是实际情况，中学阶段要解释的话，只能是说 IO-不稳定.还会发生歧化反应.
次溴酸根离子发生歧化反应的离子方程式 次氯酸根在75℃时的热溶液中的歧化速度很快，反应方程为：3ClO-→ClO3-+2Cl-，类比得到次溴酸根的歧化反应3BrO—=BrO3—+2 Br—
