（2012？厦门二模）某硫酸工厂从废钒催化剂中回收五氧化二钒的流程如图1： （1）根据流程图可以知道V2O4是溶于酸性溶液中的，但是V2O5不溶，所以步骤①的目的是使V2O4溶解，将V2O4和V2O5分离，故答案为：使V2O4溶解；（2）五氧化二钒和硫酸钠之间的实质为：2V2O5+2SO42-=2SO2↑+O2↑+4VO3-，.
向硫酸氢钠溶液里面逐滴加入氢氧化钡溶液，请写出反应的离子方程式 1、向硫酸氢钠溶液2113中逐滴加入5261氢氧化钡溶液至中性。2H？+SO？2？+Ba2？+2OH？=2H？O+BaSO？(沉淀)2、继续4102加入氢氧化钡。SO？2？+Ba2？=BaSO？(沉淀)硫酸氢钠，也称1653酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。作用，降低游泳池水的碱度；宠物食品；在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂；在实验室中用于制取硫酸。扩展资料：氢氧化钡应用：用作合成酚醛树脂的催化剂，缩聚反应易控制，制得的树脂黏度低，固化速度快，催化剂易除去。参考用量为苯酚的1%～1.5%。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛胶黏剂的催化剂，固化产物为淡黄色，残存在树脂中的二价钡盐不影响介电性和化学稳定性。用作分析试剂，也用于分离沉淀硫酸根和制造钡盐，测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清洁剂。杀虫剂。橡胶工业。硫酸氢钠用途：1、用作助熔剂和消毒剂，并用于制硫酸盐和钠矾等。2、用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等，也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。参考资料来源：-硫酸氢钠参考资料来源：-氢氧化钡
全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”．工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO A．放电时，正极发生还原反应，电极反应为：VO2+e-+2H+VO2+H2O，故A正确；B．充电时，阴极发生还原反应，电极反应为：V3+e-=V2+，故B正确；C．原电池中阳离子向正极移动，则放电时，H+从电池右边移向左边，故C正确；D．由2VO2+～2e-～H2↑+Cl2↑可知，2 mol VO2+发生氧化反应时，生成2mol气体，但不一定在标况下，不能计算体积，故D错误；故选D．
工业上常用含少量Al （1）V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2（2分）Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4（3分）（2）H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。（3分）（3）过滤（1分）Na+、Al3+（2分）B（2分）（4）V2O5+2OH－2VO3－+H2O（2分）
（2014？唐山一模）工业上常用含少量Al （1）钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体，反应的化学方程式为V2O5+Na2CO3 高温.2NaVO3+CO2↑，FeO被氧化，可生成Fe2O3或Fe3O4，“浸出渣B”的主要成分可能是Fe2O3或.
为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于。
苏教版实验化学 苏教版实验化学里的主要实验及高一竞赛中常考的其中的部分要文本的 赛基本要求 1.有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。。
为回收利用废钒催化剂（含有V 反应①是利用亚硫酸钠在酸性溶液中的还原性把难溶的V2O5转化为易溶于水的VOSO4便于钒的提取，反应②是用氯酸钠溶液与VOSO4反应生成（VO2）2SO4，通过离子交换，调节溶液PH得到NaVO3，反应③是NaVO3溶液与氯化铵反应生成NH4VO3沉淀，反应④加热NH4VO3分解为V2O5，（1）铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝，反应方程式为3V2O5+10Al 高温.6V+5Al2O3，故答案为：3V2O5+10Al 高温.6V+5Al2O3；（2）废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，由于V2O5为难溶物，所以滤液中含钒的主要成分为VOSO4；反萃取时加入的X试剂是抑制RSO4（水层）+2HA（有机层）？RA2（有机层）+H2SO4（水层）平衡正向进行，则可以加入硫酸抑制平衡正向进行，所以X试剂是硫酸；萃取与反萃取过程和用CCl4萃取碘水中的碘都是萃取，则相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解；故答案为：VOSO4；硫酸；有机层与水溶液不相溶而分层；这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解；（3）根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3-，离子。
为回收利用废钒催化剂（含有V （1）萃取、反萃取过程中，需要烧杯、分液漏斗等仪器，主要玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）①浸取还原过程的产物之一是VOSO4，V化合价为+4，据是还原过程可得原反应物是更高价的V，即为V2O5，反应的化学方程式为：Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O，离子反应方程式为：V2O5+SO32-+4H+2VO2+SO42-+2H2O，故答案为：V2O5+SO32-+4H+2VO2+SO42-+2H2O；②氯元素化合价从+5→-1，化合价降低6，钒化合价从+4→+5，化合价升高1，二者最小公倍数为6，把变价元素配平，初步配平为：ClO3-+6VO2+H2O→6VO2+Cl-+H+，根据氧原子守恒确定H2O前系数为3，氢离子前系数为6，故配平后为：6VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+，故答案为：6VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+；（3）沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，根据图示2分析数据，80℃时沉矾率最高为98%，温度高于80度，导致部分氯化铵分解，所以温度高于80℃沉钒率降低，故答案为：温度高于80度，导致部分氯化铵分解；（4）①沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用NmHnVxOy表示]，取该沉淀83.2g，加热，产生氨气、水、五氧化二钒，图3干燥的氮气驱赶装置中的空气，碱石灰。
