初三化学除了元素周期表要背还有什么可以直接死记硬背的？初三化学好学么？怎么学最好？ 元素2113周期表只背前18个元素就够了，除了背周期5261表还要背一些4102基本概念、物理化学性质和化学方1653程式，当然你理解了最好。化学很简单，只要你努力。化学不像物理那么灵活，化学需要记忆的东西很多，勤快点就行。学化学就是学化学方程式，会了它就能明白化学反应过程，你就会计算。本人研究生毕业，回答希望对你有帮助！是的，是这些式子。你得看书，书上对这些式子都有解释说明，左边是反应前物质即反应物，右边是反应后生成物，各个化学式前面的系数是根据元素守恒定律进行配平得出的。
武汉出版社八年级上册科学新课堂参考答案 7．稀HCI或稀H2SO4 Fe＋HCI→FeCI2＋H2↑或Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑ 8．防止酸性物质腐蚀牙齿 9．取样，加入Zn粒，观察是否有气泡，若有气泡，则说明含有酸 10．AI＋HCI→。
求初三九年级人教版化学所有物质化学式与化合价 初中化学基础知识总结：2113常见物质的颜5261色的状态送你几个文4102件，总有你想要的：常见物质的颜1653色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质—波尔多液)物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的。
高中关于溶液褪色的有关结论 过氧化钠和二氧化硫分别让品红溶液褪色是因为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，H2O2是二元弱酸，极纯时相当稳定，过氧化氢具有强氧化性够，将品红氧化成无色物质二氧化硫使品红溶液褪色，但它不持久，时间长了或者受热颜色就会复原.SO2是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色漂白粉则是次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO而HClO中的Cl是+2价的，很不稳定，因此具有强烈的氧化性，能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性与有色物质进行化学反应生成无色物质有机反应中能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。
总结初三化学每一章节知识点、典型例题、典型解题方法 初三化学复习资料 初三化学复习资料（元素及其化合物）一、空气与氧气 主要考点：1．常识：空气的污染及其防治，① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、。
镇江初中化学中考知识点总结 第一单元 走进化学世界一、重要的人名门捷列夫—元素周期律、元素周期表。拉瓦锡—最先测得空气中氧气占1/5 张青莲—测量相对原子质量 侯德榜—制碱工业（纯碱生产）二、。
初中化学基础知识总结 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：wuzhixia6初中化学基础知识汇总（一）第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的 组成、结构、性质 以及变化规律的科学。3、组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 元素周期律 和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。4、物理变化与化学变化的本质区别是 是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。7、蜡烛燃烧时火焰分为 三 层，温度由高到低的顺序是 外焰、内焰、焰心、蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气->；二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。9、药品的取e68a84e8a2ad7a6431333433623764用规则(1)药品。
初中化学单元总结 第1单元 走进32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333264663739化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径—科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为。
制取溴苯都有哪些注意事项 制取溴苯的装置需注意1.导管要长，即导气又冷凝气体；2.导管口不能插入锥形瓶液面以下，防止倒吸；四、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（2）装置基本类型：装置类型 固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等.Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂.（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处.（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出.（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当.（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备.（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品.（2）要正确使用分液漏斗.几种气体制备的反应原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2 2H2O+O2↑2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。
