氟化氢分子是否采取sp3杂化？ 楼下老师说得对！原先我也不知道。楼下老师说得对！原先我也不知道。查了一下，H和F原子间直接成σ键，讨论杂化无意义。杂化轨道理论讨论一个中心原子和多个（至少是两个）。
气态氟化氢存在二距分子（HF）2 这是由于？ 1由于氟化氢存在氢键2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子，（6-2*1）/2=2孤电子对有2对，加上2个西格玛键，正好4对，根据VSEPR模型，sp3杂化，2个孤电子对，实际模型为V型3 CCL3-C*HO，第一个C为sp3第二个sp2HC*N spCH3-C*H2-COOH，sp3，sp3，sp2
氟化氢的分子轨道图SP3杂化.正四面体结构.
三氟化硼中的氟为什么是sp2杂化，sp不可以吗？ B提供3个价电子；1个F提供1个价电子.共有3对价电子，所以一定是sp2杂化.由于没有孤对电子，所以BF3是平面三角形.四原子分子不可能是sp杂化的.
哪些共价键无杂化轨道 共价型双原子分子（如HF），都不用杂化轨道形成共价键，只有共价型的多原子分子（如NH3、SO2等），中心原子才采用杂化方式成键。
氟化氢的杂化类型是？ 判断杂化类型的方法：价电子对数=（中心原子的最外层电子数+配位原子的最外层电子数—电荷）/2 电子对数为2则为SP杂化，3为SP2杂化，4SP3杂化一次类推但是注意：氧族原子做中心原子则最外层电子数为6，配位原子时为0.
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题： （1）原子核外没有运动状态相同的电子，基态氟原子核外含有9个电子，则其核外电子的运动状态有9种；F原子核外电子排布为1s22s22p5，核外含有s轨道和p轨道两种轨道，则氟原子的电子的电子云形状有2种，氟原子的外围含有7个电子，其外围电子排布式为：2s22p5，故答案为：9；2；2s22p5；（2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，说明NaHF2属于离子化合物，F与H原子之间形成共价键，F的电负性较强，还存在氢键；与HF2-互为等电子体的分子有CO2（或N2O），故答案为：离子键、共价键、氢键；CO2（或N2O）；（3）C2F4分子为F2C=CF2，C原子形成3个σ键、没有孤对电子，则其杂化轨道类型为sp2，故答案为：sp2；（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，其熔沸点比较低，应该属于分子晶体，故答案为：分子．
HF是哪种杂化方式啊？ HF之间氢原子和氟原子直接成σ键，没有经过杂化，讨论杂化无意义。杂化轨道理论讨论的是一个中心原子和多个配位原子的成键方式。HF为氢氟酸的化学简称；是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有剧烈刺激性气味。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃。具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F？）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6）杂化等等。轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的，比如S轨道P轨道等等，原子在形成分子时，为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定)，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道(这种轨道的能量都比没有杂化以前的能量要低)。
氟化氢分子中最高占据轨道是什么轨道
是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF 考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，先判断价层电子对数，再确定构型和杂化方.
