大哥，你好，什么元素的氢化物做制冷剂 氮元素的氢化物，也就是氨气，液态氮气在气化时会吸收大题的热，而制冷，
下表为元素周期表短周期的一部分1bc小e（口）1原子结构示意图为______，b的一种氢化物为常见制冷剂，其空 由短周期元素在周期表中位置，可知a、b、p、d处于第h周期，e处于第右周期，由（1）中b的一种氢化物为常见制冷剂，则b为N，可推知a为p、p为O、d为q、e为p人．（1）a为p元素，原子核外有如个电子，有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为；b的一种氢化物为常见制冷剂，该氢化物为氨气，氨气为右角锥形结构，故答案为：；右角锥形；（2）p的一种氢化物为1手e-化合物，该化合物为H2O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；d为q元素，处于周期表中第h周期ⅦA族，故答案为：；第h周期ⅦA族；（3）氯气通入石灰乳[pa（OH）2]制取漂白粉，反应生成pap人2、pa（p人O）2、H2O，该反应为pa（OH）2+2p人2═pap人2+pa（p人O）2+2H2O，故答案为：pa（OH）2+2p人2═pap人2+pa（p人O）2+2H2O；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与p离子的电子层结构相同，则X、Y处于第右周期，X元素焰色反应为黄色，则X为Na，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，则Y为A人，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，h者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：A人（OH）3+OH-=A人O2-+2H2O，故答案为：A人（OH）3+OH-=A人O2。
初中化学中所有常见气体的物理性质和化学性质 1、O？物理性质：无色无味气体，熔点e69da5e887aa62616964757a686964616f31333431373235-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14，相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%。化学性质：氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。2、H？物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；259.1 ℃时，变成雪状固体。化学性质：氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。3、CO？物理性质：二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。化学性质：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素。
高氯酸，氯酸，亚氯酸，次氯酸的化学式各是什么？有何区别 次氯酸HClO亚氯酸HClO2氯酸HClO3高氯酸 HClO4区别：次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸化学式不同，次氯酸的氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl。
