实验室尾气处理：二氧化硫怎么处理？ 水中，或者NaOH溶液中
实验室如何制取二氧化硫？ 例如 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图7-70所示。(见图)实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即。
处理尾气二氧化硫的方法共有那些？ 治理二氧化硫污染的办法是处理生成的二氧化硫.高浓度的SO2（如某些有色金属治炼厂排放的二氧化硫等）可直接用来生产硫酸.低浓度的SO2多用碱吸收法处理，已采用过的及还在采用的碱性吸收剂有石灰浆液、石灰石浆液、氢氧化镁浆液、氨水、氢氧化钠等.例如用石灰浆液吸收SO2，生成难溶于水的亚硫酸钙：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O还可进一步利用空气中的氧气将CaSO3氧化为石膏（CaSO4·2H2O）应用，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O].但是，至今还汉有找到令人完全满意的治理SO2污染大气的办法.
实验室如何制备二氧化硫？有哪几种方法
二氧化硫的实验室制法 实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应e5a48de588b63231313335323631343130323136353331333431346437制取二氧化硫：Na？SO？+H？SO？=Na？SO？+SO？(g)+H2O；或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：Cu+H？SO？(浓)=加热=CuSO4+SO？(g)+H？O；实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO？=Na？SO？+H？O。注意由于SO？易溶于水，所以应选用浓H？SO？和Na？SO？（s）反应，反应是在固体和液体之间，Na？SO？（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H？SO？应从分液漏斗中逐滴滴下。浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO？(溶解在水中．8.0mol·L－1的浓H？SO？（即质量分数为98%的浓H？SO？）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na？SO？（s）与H？SO？的反应是在H？SO？电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H？SO？．扩展资料：SO？是一个V型的分子，硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。SO？中的S-O键长。
实验室如何制备二氧化硫？有哪几种方法 实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应 Cu+H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+H2O尾气处理：通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
实验室怎么制备二氧化硫？ 1、在2113硫磺燃烧的条件下生成二氧化硫5261，反应方程式：S+O？=SO？（点燃）。2、硫化氢燃烧生成二4102氧化硫，反应方程式：16532H？S+3O？=2H？O+2SO？（点燃）。3、加热硫铁矿、闪锌矿、硫化汞生成二氧化硫，反应方程式：4FeS？+11O？=2Fe？O？+8SO？、2ZnS+3O？=2ZnO+2SO？、HgS+O？（g）=Hg+SO？。亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。操作步骤：在一个圆底烧瓶里盛亚硫酸钠，分液漏斗里盛浓硫酸，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。扩展资料：二氧化硫主要用途：1、由于二氧化硫的抗菌性质，用作干果、腌渍蔬菜、与经加工处理的肉制品等不同种类的食物中。用来保持水果的外表，或防止食物腐烂。二氧化硫的存在，可以使水果有一种特殊的化学味道、及保持新鲜的外观。2、二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物，它甚至在所谓的“无硫的”酒中也存在，浓度可达每升10毫克。它作为抗生素和抗氧化剂，防止酒遭到细菌的损坏和氧化。它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度。参考资料来源：—。
实验室中吸收二氧化硫的方法？ SO2不与空气反应，其密度大2113于空气，故可用向上排5261空气法。1体积水可以溶4102解40体积SO2，一般不用1653排水法收集SO2。故本题选A。另：SO2可用排饱和NaHSO3溶液收集。且不管什么方法收集，最后都需要对尾气进行一定的处理，防止污染大气造成污染（酸雨），实验室常用NaOH溶液吸收
处理尾气二氧化硫的方法共有那些？
