什么沉淀不能溶于酸？什么沉淀能溶于酸 初中常见的不溶于酸的沉淀有 白色沉淀 硫酸钡（BaSO4和氯化银（AgCl）而几乎所有碳酸盐与不溶性的碱（如：Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀）都溶于酸 并且一般用硝酸来溶解碳酸盐（如：CaCO3）以上指的都是沉淀哦
有能够沉淀的硝酸盐吗？ 在中学化学当中 所接触的硝酸盐确实是都溶于水的 毫无疑问 不过世上没有绝对的事（BiO)NO3次硝酸铋(硝酸氧铋）白色粉末，不溶于水.硝酸盐极易溶于水，所以溶液中硝酸根不与其他阳离子反应，硝酸盐大量存在于自然界中，.
为什么卤素离子与Ag结合生成的沉淀不溶于稀硝酸？还有什么不溶于稀硝酸的沉淀？ 像CI-、Br-、I-，卤素离子对应的氢卤酸是强酸，对H+没什么作用；Ag+是软酸，极化性强，而这些阴离子偏向于软碱，容易被极化，两者结合后形成的晶体就难溶了不溶于稀硝酸的。
哪些沉淀不溶于酸？ 氯化银、氯化亚2113汞、溴化银、碘5261化银、硫化银等。41021、氯化银氯化银白色粉末。见光变紫1653并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。2、氯化亚汞氯化亚汞白色有光泽的结晶或粉末。无气味。无味。质重。在日光下渐渐分解成氯化汞和汞。在400~500℃时升华，无熔点。能被碘化钠、溴化钠、氰化钠溶液分解成高汞盐和金属汞。遇氢氧化钠和氨水变黑。溶于王水和硝酸汞溶液，微溶于稀硝酸和盐酸，不溶于水和有机溶剂。盐酸、碱类、碱土金属的氯化物能增加其水中的溶解度。相对密度7.15。有毒。有刺激性。3、溴化银溴化银是一种无机化工产品，其分子式为AgBr，分子量为187.7722。溶于200份饱和氯化钠和35份饱和溴化钾溶液，溶于氰化碱溶液、浓氨水，微溶于碳酸胺溶液、硫代硫酸碱、硫氰酸碱溶液和稀氨溶液，不溶于水、乙醇和多数酸类。4、碘化银碘化银为亮黄色无臭微晶形粉末，有α和β两种类型，α型为立方晶体，密度6.010g/cm3，熔点558℃，沸点1506℃。β型为六方晶体，密度5.683g/cm3，加热到146℃即转为α型。不溶于稀酸，水，微溶于氨水，易溶解于碘化钾、。
不溶性碱是否与酸反应 不溶性碱可以与酸反应。例如：H？SO？+Ca(OH)？=CaSO？↓+2H？O（CaSO？微溶）。2HCl+Ca(OH)？=CuCl？+2H？O（Cu(OH)？不溶，但HCl溶，因此能反应）。以上两个反应都属于复分解反应。酸与碱发生复分解反应的条件：酸与碱中至少有一种可溶。此外，若生成的盐不为沉淀，则所有酸碱中和反应的离子方程式均为H？+OH？=H？O。扩展资料复分解反应的基本条件发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。2、酸+碱：当酸、碱都很弱时，不发生反应。3、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。5、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。参考资料来源：-复分解反应
哪些是溶于硝酸的沉淀，哪些是不溶于硝酸的沉淀 在中学化学中，不溶于强酸的沉淀主要有：硫酸钡、氯化银、溴化银、碘化银、硫化银、硫化铅、硫化铜、硫化汞等，这些难溶物是不溶于稀硝酸的，但是有还原性的“溴化银、碘化银、硫化银、硫化铅、硫化铜、硫化汞”等是可以溶于热的浓硝酸的，它们发生了氧化还原反应而溶解于硝酸的。另外硫酸银是可以溶解于稀的强酸的
什么样的物质不溶于水，溶于酸呀？是只要是碱就会溶于酸吗？那什么样的物质又会溶于碱不溶于水呢？
能产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀的反应 两种 硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡，硝酸银和盐酸生成氯化银。因为方程式太不好写，就给你写汉字了吧
高中化学哪些沉淀易溶、不溶、难溶于（强）酸（强)碱 易溶于强酸：所有不溶于水的碳酸盐（比如碳酸钡、碳酸钙）、所有不溶于水的碱（比如氢氧化铝、氢氧化铜）易溶于强碱：氧化铝、氢氧化铝不溶（难溶）于强酸强碱：所有不溶于水的硫酸盐（比如硫酸钡、硫酸钙）以及其他大部分的难溶于水的物质
