在碱性条件下，三价铁离子与次氯酸根如何反应 离子能否大量共存的判断 溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据 1 声称气体不能大量共存 如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根 等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存.2 生成沉淀不能大量共存 溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存.如：a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子 易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存.b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子 等 易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存 c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子 会形成卤化银沉淀，不能共存.d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子 易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根 生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子 与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子 与C17H35COO-不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存.e 氢离子 与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸 易发生沉淀不能共存.f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。
请举例说明硫的氧化性比氧气和氯气弱 1.铁粉和硫粉共热，生成的是硫化亚铁（铁元素显+2价），说明硫只能将铁氧化成+2价.铁粉在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，里面的铁元素显+2，+3价铁粉在氯气中燃烧，生成三氯化铁.氧和氯都能将铁氧化到+3价，说明氧气和氯气的氧化性比硫强对于一种元素，非金属性越强，则该元素的单质氧化性越强.2.亚硫酸在空气中被氧化成硫酸，亚硫酸溶液中通入氯气生成HCl和硫酸，说明氯元素和氧元素的非金属性比硫强.3.通过元素周期表判断.1）同一主族，越往上的元素非金属性越强，硫和氧同主族，所以氧的非金属性比硫要强2）同一周期，越往右的元素非金属性越强，硫和氯在同一周期，所以氯元素的非金属行比硫强（*注：这两点对于第0族，即惰性气体所在族都不适用）
下列物质中，不能由两种单质直接化合而成的是：
比较硫和氯气的氧化性强弱的实验 1.Cl2通入Na2S溶液2113，Cl2置换出S，说5261明Cl2比S强。2.铁与4102S共热，得到FeS，铁在1653Cl2中燃烧，得到FeCl3，说内明Cl2比S强。容3.把Cl2和H2S混合，会产生淡黄色的硫。说明Cl2可以置换出H2S中的硫，即Cl2的氧化性强于S。
氧与硫为同主族元素 氧比硫的原子半径小为什么不能说氧元素比硫元素的氧化性强 元素是一个抽象的概念，必须具体到实物，即单质和化合物中，才能体现其氧化性和还原性。如H2O中的O也是氧元素，但它只有还原性，没有氧化性。而OF2中的O也是氧元素，但它只有氧化性，没有还原性。
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性。
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A
硫与氧的氧化性问题 氧的氧化性强于硫，是指的氧气的氧化性比硫单质强。氧的氧化性强于硫，是指的氧气的氧化性比硫单质强。这个反应中，没有氧气参与反应，氧化剂是S和KNO3，不能比较硫与氧的。
