高中物理，关于理想气体状态方程 理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉伯龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、p2、…之和，故 pV=（p1+p2+…）V=(n1+n2+…)RT，式中n1、n2、…是各组成部分的物质的量。以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。
一道关于理想气体的高中物理题 如果分子间计入引力和体积就变成真实气体了，荷兰物理学家van der Waals提出了万德瓦尔斯方程，用来修正理想气体忽略的气体分子体积和分子间的相互作用力产生的影响.其表达式如下：(p+a*n^2/V^2)(V-nb)=nRTp(理想)=p（实际）+a*n^2/V^2；V（理想）=V（实际）-nb；其中a，b是万德瓦尔斯常量，不同的气体ab值不同，需要查表.这个式子是由大量的实验数据统计得来，不是推导出来的.
理想气体状态方程应用范围 应用：在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标e799bee5baa6e59b9ee7ad9431333431363531不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压强：p=nRT/v求体积：v=nRT/p求所含物质的量：n=pv/RT求温度：T=pv/nR理想气体状态方程，也叫克拉伯龙方程，其公式形式为PV＝nRT，在公式中，P表示气体压强，V表示气体体积；n表示气体物质的量；T表示气体温度，R表示气体常数，是一个和气体的种类无关，和PVnT的单位有关的量。在相同单位下，所有气体R值均相同。理想气体状态方程描述的是同一个气体体系里压强体积物质的量和温度之间物理量之间的关系。对于两个气体体系，可以利用R不变的性质得到他们之间的关系，即为RP1V1/(n1T1)=P2V2/(n2T2)扩展资料特点：1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。2、在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想。
PV=nRT理想气体状态方程中，当R=8.314时，各物理量的单位都是什么？
怎么对理想气体状态方程式微分？
物理理想气体状态方程 pV=nRT，p是气体的压强，V是气体体积，n是气体的物质的量，R是一个常量，大小是8.31m3·Pa·mol^(-1)·K^(-1)，T是气体的热力学温度
PV=nRT理想气体状态方程中，当R=8.314时，各物理量的单位都是什么？ 当R=8.314J/mol/K时，P的单位是Pa，V的单位是立方米，n的单位是mol，T的单位是K
问物理量 原来这个叫克拉伯龙方程啊。用了好久都不知道叫啥名字。这个就是个公式呗 用就行啦。硬要去理解的话 我觉着可以这么理解：左边pv 压力p=F/s 体积V＝s*h（底面积乘以高）。
请问：理想气体的状态方程里有个公式：p=nkt其中n=N/v 各个物理量的确切含义？适用条件呢？ P是气体的压强，应该用大写，n是分子数密度，T是温度，应该用大写，k是玻尔兹曼常数，约为1.38*10^-23J/K.后面的公式中n和前面的n一致，N为分子的个数，V是气体的总体积，应该为大写.理想气体方程适用于温度不太高（正常可以想象的温度即可），压强不太大（1个大气压左右）时即可使用，一般不深入研究的话，都是可以用的.
