标准缓冲液pH值与温度对照表
工业磷酸的浓度和密度 工业用磷酸： 浓度：85%；密度d181.834（或1.69g/cm3） 工业磷酸 分子式 H3PO4 分子量 97.995 CASRN 7664-38-2 物化性质 纯品为无色透明黏稠状液体或斜方 晶体，无臭，味。
关于硫酸的凝固点？ 硫酸的凝固点随浓度变化而变化的，0～100%重量百分浓度时，有几个最低的凝固点：1 浓度为38%时，凝固点为—72.2度.2 浓度为73.5%时，凝固点为—42.5度.3 浓度为93.77%时，凝固点为—34.86度4 浓度为100%时，凝固点为10.37.
磷酸pH值是多少？ 磷酸pH值和溶液的浓度有关，没有具体的浓度值是无法直接给出准确的pH值数值的。1、PH值一般称e68a843231313335323631343130323136353331333431363031为“pH”，是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p来自德语Potenz，意思是浓度、力量，H（hydrogenion）代表氢离子。2、[H+]是溶液中氢离子的活度，也是PH值的定义的重要依据，单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。3、该值是和溶液的浓度直接挂钩的 所以单独说某酸的PH值是没有意义的。扩展资料：1、pH值是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。pH值分为0－14范围，一般从0－7属酸性，从7－14属碱性，7为中性。2、测定溶液的pH值的方法：(1)使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。(2)使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH。
求电导率对照表 摘自《化学化工物性手册 无机卷》不幸的是手册里没有硝酸的数据
急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表（ph5-7） H3PO4=H2PO4+H（离子方程式）K1=[H][H2PO4]/[H3PO4]G0=G(H2PO4)+G(H)-G(H3PO4)=-1135.1+0-(-1147.2)=12.1 KJ/mol，注意KJ在后面的方程中要转化为J.根据热力学等温方程，G=G0+RTlnK1，当G=0时，反应达到平衡，故此时的K1即磷酸一级电离的平衡常数.0=G0+RTlnK1，R=8.314 J/mol.K，T=298K，代入上式，得到PK1=-LgK1=2.13，K1=7.6*10^-3H2PO4=HPO4+H（离子方程式）同样道理，G0=G(HPO4)+G(H)-G(H2PO4)=-1094.1+0-(-1135.1)=41 KJ/mol，代入G=G0+RTlnK2中，得到PK2=7.18.即K2=6.3*10^-8HPO4=PO4+H（离子方程式）同理，G0=G(PO4)+G(H)-G(HPO4)=-1018.8.1+0-(-1094.1)=75.3 KJ/mol，代入G=G0+RTlnK3中，得到PK3=13.19.即K2=6.5*10^-14由上可知，磷酸的酸性主要是一级电离也就是产生H2PO4-的量决定的，第二第三级电离程度依次相差100000倍左右.H+浓度为10^-5mol/L时，[H2PO4-]/[H3PO4]=K1/[H+]=760磷酸基本电离，那么大约加入1mmol即96mg磷酸即可，市售磷酸约为85%，加入113mg浓磷酸.
硫酸的比重是多少？ 硫酸比重与实际密度2113是相同的。例如526198%的浓硫酸18.4mol/L 密度41021.84g/ml 相对密度：1.84。无水硫酸为无色油状液体，165310.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。扩展资料：尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H？O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H？。
原发布者：lisuyan211 标准缓冲液pH值与温度对照表 温度｜℃｜四草酸氢钾｜0.05M｜邻苯二甲酸氢钾｜0.05M｜混合磷酸盐｜0.025M｜硼砂｜0.01M｜ 5｜1.67｜4.00｜6.95｜9.39｜。
磷酸温度是9度，比重是1.58是多少含量酸 磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸。由十氧化四磷溶于热水中即可得到，正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得，磷酸在空气中容易潮解，加热会失水得到焦磷酸，再。
稀释浓硫酸的正确方法是什么？ 稀释浓硫酸的正确方法2113是将浓硫酸缓5261慢加入装有水的烧杯中进行稀释。具体的操4102作步骤如下。1、准备好1653装有水的烧杯以及需要稀释的浓硫酸。2、打开浓硫酸的瓶盖，缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中。3、在缓慢倒入浓硫酸的同时，用玻璃杯不断进行搅拌。使稀释时放出的热量进行扩散。扩展资料：浓硫酸的危害1、健康危害浓硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。2、环境危害浓硫酸对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。3、爆炸危害浓硫酸助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。参考资料来源：-浓硫酸
