高中化学为什么“表示甲醇燃烧热的热化学方程式”里的甲醇必须是液态的？（老师说写气态不对） （1）甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ？g-1，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ？g-1×32g=726.4kJ，其热化学方程式为CH3OH（l）+3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______．
甲醇在催化剂存在条件下加热和氧气反映的化学方程式 甲醇作汽车燃料的原理的方程式 甲醇在催化剂存在条件下加热和氧气反映的化学方程式2CH3OH+O2-Cu->；2HCHO+2H2O甲醇作汽车燃料的原理的方程式2CH3OH+3O2->；2CO2+4H2O
氢气燃烧热热的热化学方程式 是什么 必须是一摩尔氢气和氧气反应吗 1、氢气燃烧热的热2113化学方程式：H？(g)+1/2O？(g)=H？O(l)△H=-285.8KJ/mol2、必须是一摩尔5261氢气反应。在101KPa下，1mol可燃物完4102全燃烧生成稳定1653氧化物所放出的热量。这里的稳定氧化物指的是物质稳定，且室温下状态稳定。所以必须是生成液态水，氢气物质的量为1mol。扩展资料1、常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。2、热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应热可分为多种，如燃烧热、溶解热等，在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。参考资料来源：-热化学方程式参考资料来源：-氢气
甲醇的化学式和燃烧热的热化学方程式 化学式：CH4O，燃烧热的热化学方程式（水是液态）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-726.5kJ/mol
一氧化碳与氢气反应的热化学方程式 生成甲醇 急啊 一氧化碳与氢气反应的热化学方程式：CO(g)+ 一氧化碳与氢气反应的热化学方程式：CO(g)+2H？(g)=CH？OH(l)△H=-128.84kJ/mol 一氧化碳化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极。
按要求写热化学方程式：（1）1.0g甲醇在氧气中完全燃烧放出40kJ热量，写出该反应的燃烧热化学方程式（2已 （1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热40kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热1280kJ，所以CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ？mol-1，答：甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ？mol-1；（2）已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol③H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；H=-488.3kJ/mol，答：C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；H=-488.3kJ/mol．
