下列物质的水溶液呈中性的是

下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是 B下列物质的水溶液呈碱性的是（　　） 考点：盐类水解的原理 专题：分析：溶液呈碱性，应为强碱弱酸盐或碱溶液，以此解答该题．解答：解：A．硫酸钾为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；B．氯化铵为强酸弱碱盐，下列物质的水溶液显碱性的是 D.Na2HPO4 显碱性A.NH4Cl,C.NaH2PO4 酸性B.NaCl 中性下列物质的水溶液呈碱性的是 A.HCl 水溶液中完全电离溶液显酸性，故 A 不符合；B.NaCl 是强酸强碱盐溶液呈中性，故 B 不符合；C.醋酸是酸类物质，水溶液中电离出氢离子溶液显酸性，故 C 不符合；D.一水下列物质的水溶液呈酸性的是NaHCO3、FeCl3、NaNO3、NH3？要理由哦。谢谢啊~！ NaHCO3中由于HCO3-+H2O=H2CO3+OH-HCO3-=H+CO32-电离的程度小于水解程度，所以OH-多，呈碱性FeCl3Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+水解出氢离子，显酸性NaNO3强酸强碱盐不水解，中性NH3在水中呈了一水合氨是碱，所以是碱性的所以选择FeCl3下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是 B 四氯化碳不是盐。硫酸钠是盐，不水解，水溶液显中性。碳酸钠是盐，溶于水CO32－水解，水溶液显碱性。氯化铝是盐，Al3＋水解，水溶液显酸性，答案选B。考点：考查盐的判断下列物质的水溶液显酸性的是（　　） A、CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液中醋酸根离子水解，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性，故A错误；B、AlCl3 是强酸弱碱盐，水溶液中铝离子水解，Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，故B正确；C、NaHCO3 是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性，故C错误；D、Ba（NO3）2 是强酸强碱盐，溶液中不水解，故呈中性，故D错误；故选B．下列物质的水溶液呈酸性的是NaHCO3、FeCl3、NaNO3、NH3？要理由哦。谢谢啊~！ NaHCO3中由于HCO3-+H2O=H2CO3+OH-HCO3-=H+CO32-电离的程度小于水解程度，所以OH-多，呈碱性FeCl3Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+水解出氢离子，显酸性NaNO3强酸强碱盐不水解，中性NH3在水中呈了一水合氨是碱，所以是碱性的所以选择FeCl3下列溶液一定呈中性的是（　　） A．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．盐溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或碱性如Na2CO3，故C错误；D．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故D错误；故选B．下列溶液一定呈中性的是（　　） 考点：离子积常数 专题：电离平衡与溶液的pH专题 分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断．当c（H+）＞c（OH-），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH-.

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