高中化学氧化性排序 一.非金2113属单质氧化性：一般情况5261下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金4102属性F>；Cl>；Br>；I>；S.则氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S1.同周期（横行，1653从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2；（元素非金属性）N第三周期：(单质氧化性)Si；（元素非金属性）Si2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。第六主族：（单质氧化性）O2>；S>；Se>；Te；(元素非金属性)O>；S>；Se>；Te第七主族：（单质氧化性）F2>；Cl2>；Br2>；I2；(元素非金属性)F>；Cl>；Br>；I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>；O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag>；Hg2>；Cu2>；H>；Pb2>；Sn2>；Fe2>；Zn2>；Al3.(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2>；Fe3>；Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3>；I2>；Cu2>；H扩展资料：1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性。
金属氧化性顺序表
金属阳离子氧化性顺序 金属离2113子氧化性顺序：Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；H+(酸电离的)>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；H+(水电5261离的)>；Al3+>；Mg2+>；Na+常见物质（离子）氧4102化性：第一组HClO4>；HClO>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2第二1653组HNO3>；Fe3+>；Cu2+>；Fe2+可规律推的第三组：金属活动顺序表金属离子，越不活泼金属，其相应阳离子氧化性越强，在放电时一般优先放电。还原性第一组I->；Fe2+>；Br->；Cl-，第二组 Cl->；OH->；含氧酸根 第三组金属活动顺序表金属，越活泼，其还原性越强。非金属离子还原性：S2->；I->；Br->；Cl->；非最高价含氧酸跟（比如氯酸跟，亚硝酸跟）>；OH->；含氧酸根>；F-
金属离子氧化性顺序表 Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；(H+)>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+
金属离子氧化性顺序表 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+，Al-3e→Al3+，但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态—只有氧化性，如Fe3+H2SO4 KMnO4最低价态—只有还原性，如金属单质 Cl-S2-中间价态—既有氧化性有有还原性，如Fe2+S等同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强.2.根据金属活动顺序表判断金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱.单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+>；Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Fe2+3.根据非金属的活泼型判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱.单质氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S离子还原性：S2->；I->；Br->；Cl->；F-4.通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原剂：还原剂>；还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如：2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl33Fe+2O2=（点燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2>；O2.那么，我们来看楼主给的离子有 Fe3+Fe2+F-Cl-Br-I-，。
非金属的氧化性排列顺序？ 答：Cl2>；O2>；Br2>；I2>；S根据元素周期表的知识：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐增强.同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐减弱.
金属离子氧化性顺序 金属2113活动性顺序你知道吧：k，ca，na，mg，al，zn，fe，sn，pb，h，cu，hg，ag，pt，au这是原子还5261原性尤其强到弱的顺序【不含au】4102而这些阳离子的氧化性顺序则是由弱1653到强【注意：这里的铁应是铁二价离子】铁三价离子则位于铜离子与银离子之间。
金属离子氧化性强弱判断？把金属活动顺序到过来怎么看？ 是的。主要注意要铁。Fe2+就按你的方法排，但是Fe3+要排在Cu2+与Ag+之间
求氧化性顺序表，尽可能的详细，谢谢 分析2113如下：元素周期表中氧化性规律是：从左5261到右依次减弱。即上4102到下依次减弱。失电子能力越强1653，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，反之一样的。非金属单质氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S。金属阳离子的氧化性：K+化合物的氧化性：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3+>；I2>；Cu2+>；H+拓展资料：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。“参考资料：：氧化性”
