人教版化学必修3知识点总结 没有化学必修3 没有化学必修3 人教版化学 必修1必修2 选修1-6 共8本 化学选修3考点（与课标对应）一1.了解原子核外电子的运动状态。电子云理论、原子轨道理论。。
求归纳的关于化学学中的极性共价健与非极性共价健的例子（详细）…
怎么判断极性分子？请举个例子，谢谢 极性分子与非极性分子应该看的是键矩或者简单来看就是正负电荷中心是否重合，电负性高的原子（非金属性强的原子）聚集负电荷，反之聚集正电荷。如H2O分子中，正电荷中心集中在两个H连线中心处，而负电荷中心则在O上，正负电荷中心不重合，有极性；相似的还有HX(X为卤素)，H2R(R为氧族元素)，RH3(R为氮族元素)，CH2Cl2等。而对于CH4来说由于正负电荷中心都在C原子上，所以无极性。更好的方法是根据键矩的矢量加和来看。
电偶极矩与偶极矩的区别？ 偶极矩越大的分子其极性越强但是有一个说法：成键两元素的电负性差越大，则分子的电偶极矩就越大。却是错…
哪些是共价化合物，哪些是极性 哪些是非极性 请总结一下 简单点：共价化合物：非金属之间的化合物都是。除了非极性的就是极性的：非极性：CH4，I2，H2，Cl2，F2，O2，CO2，N2，P4，Si(CH3)4，苯，CCl4，CBr4，CI4，环己烷，＝下面这些。
共价键中的共用电子对 楼上讲得很清楚，也就是为什么H显+1价。我再补充一下。如H2O为什么是共同电子对？怎样公用啊.H原子最外层电子数不是1么，那h在h2o中显+1价，不是应该失去一个电子么，那如果。
