四氟化硫的分子结构 S原子以sp3d杂化轨道形成σ2113键。分子形状为变形四5261面体形。判断SF4的分子结构：4102在SF4分子中，中心S原子的1653价电子对数为（6+1*4）/2=5，其中四对成键电子对，一对孤电子对。孤电子对的排布方式有两种。两种排布方式哪种更稳定，可根据三角双锥中成键电子对和孤对电子对之间90度夹角的排斥作用数目来判定。一对孤对电子对位于三角形平面上。由于孤电子对有较大的排斥作用，挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压轴线方向的键角内弯，使之大于180度。实验结果表明，前者为101.5度，后者为187度，SF4分子的构型为变形四面体。
BF3的结构式，杂化方式，空间结构 【中文名称】氟化硼【英文名称】boron(tri)fluoride【结构或分子式】BF3【别名】三氟化硼【分子结构】由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子.【CAS No】7637-07-2【分子量】67.82【理化特性】主要成分：纯品 外观与性状：无色气体，有窒息性，在潮湿空气中可产生浓密白烟.熔点(℃)：-126.8 沸点(℃)：-100 相对蒸气密度(空气=1)：2.35 饱和蒸气压(kPa)：1013.25(-58℃)临界温度(℃)：-12.26 临界压力(MPa)：4.98 溶解性：溶于冷水.【主要用途】用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料.【健康危害】急性中毒：主要症状有干咳、气急、胸闷、胸部紧迫感；部分患者出现恶心、食欲减退、流涎；吸入量多时，有震颤及抽搐，亦可引起肺炎.皮肤接触可致灼伤.【结构或分子式】【燃爆危险】本品不燃，有毒.【危险特性】化学反应活性很高，遇水发生爆炸性分解.与铜及其合金有可能生成具有爆炸性的氯乙炔.暴露在空气中遇潮气时迅速水解成氟硼酸与硼酸，产生白色烟雾.腐蚀性很强，冷时也能腐蚀玻璃.【结构或分子式】。
四氟化硫的路易斯结构式怎么画 F一s一F，再在硫下接两个氟，八字形
CH3NO2的路易斯结构式怎么写，急☆ 每个原子2113达到稳定总电子5261数=8+2*3+8+8*2=38价电子总数4102=4+1*3+5+6*2=24共用电子总数=38-24=14 共用电子对数1653=14/2=7孤电子总数=24-14=10 孤电子对数=10/2=5
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式
四氟化硫的路易斯结构式怎么画 F|F-S-F|F F周围有三对孤对电子，S周围有一对孤对电子
有机化学路易斯式怎么判断元素上标正负号？
