升高温度，平衡向吸热反应方向移动. 怎么判断哪个方向是吸热，哪个方向是放热？ 1、根据化学方程式中△H来判断，△H0吸热反应；2、根据图像来判断，如果升高温度，反应物的物质的量、物质的量浓度、混合气体中体积分数都减少，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应.反之正反应是放热反应、逆反应是吸热反应；3、根据反应物的转化率来判断，如果升高温度转化率增大，正反应是吸热反应，反之是放热反应；4、根据平衡常数来判断，如果升高温度平衡常数变大，说明正反应为吸热反应，反之是放热反应；5、对于反应前后计量数不相等的可逆反应，也根据平均摩尔质量来判断.例如：对于2SO2+O2〈=〉2SO3反应，升高温度，平均摩尔质量减少，说明反应向逆向进行，正反应为放热反应，逆反应是吸热反应.上面的回答只是我想到的部分内容，希望我的回答能对你的学习有帮助。
电位序详细知识 第十一章 第十一章 元素化学 一、教学基本要求 1．氢卤酸、卤化物 掌握卤化氢性质的变化规律，卤化物的溶解性、水解性（只要求锡、锑、铋盐的水解）；。
相同压力和温度下，液态氖与液态氟化氢，谁的熵高？ 答案是液态氖熵和熵变系统内部质点混乱程度或无序程度的量度，是物质的一个状态函数，用 S 表示。当物质的聚集状态发生变化时，其熵值就会改变，在一定条件下每个化学反应都有一定的熵变值，用？S表示。热力学第二定律自然界一条普遍适用的法则：孤立系统有自发向混乱度增大(即熵增)的方向变化的趋势。热力学第三定律0 K 时标准状态理想晶形的物质的熵 Sθ(0 K)的数值为零，即任何理想晶体(或完美晶体)在零热力学温度的熵值都为零。因此，熵与焓不同，可以确定物质本义的熵值，即物质的绝对熵 Sθ，由 Sθ(0 K)的数值和其他有关热力学数据算得。自由能和自由能变亦即吉布斯自由能。指可以做有用功的能，是物质的一种基本性质，用符号 G 表示(为了纪念美国科学家 Gibbs J.W.为此工作的贡献)。在恒温、恒压下进行的反应，其产生有用功的本领，可用反应前后自由能的变化，即自由能变来说明。
为什么氟化银溶解性大于氯化银？ 就算用极化解释，据相似相溶，水是极性共价分子，氯化银共价成分大于氟化银，也就是说更偏向极性共价键，…
