下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） 考点：热化学方程式；反应热的大小比较．分析：A、从燃烧热的定义来判断，燃烧热必须是生成稳定的氧化物．B、从反应的吸放热角度能判断出石墨和金刚石的能量的高低，从而比较出稳定性．C、从中和热的定义来判断，中和热的热化学方程式必须让生成的水为 1mol．D、比较反应热的大小时要带着正负号比较．A、燃烧热指的是在 25 摄氏度，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．定义要点：物质必须是完全燃烧生成稳定的氧化物，即反应物中 C→CO 2，H 2→H 2 O（l），S→SO 2（g）．故 241.8kJ/mol 不是氢气的燃烧热．故 A 错误；B、由 C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故 B 错误；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热中和热．20.0gNaOH 的物质的量 n=0.5nol，与稀盐酸完全中和生成 0.5mol 水，此时放出热量 28.7kJ，故当生成 1mol 水时放热 57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2 O（l）△H=﹣ 57.4kJ/mol，故 C 正确；D、反应 C（s）+O 2（g）═CO 2（g）△H 1 ① 和反应 C。
下列热化学方程式中，正确的是 D
下列热化学方程式正确的是（ CA错，燃烧热是指在常温常压下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；该反应中的产物水为水蒸气，是不稳定的氧化物，应改为液态水；B错，中和反应为放热反应，其△H=—57.3kJ/mol；C正确；D错，未指明反应物和生成物的状态；
下列热化学方程式或说法正确的是（ ） A．甲烷燃烧热是1mol甲烷完全反应生成二氧化碳气体与液态水放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ mol-1，1mol甲烷完全反应生成气态水时放出的热量小.
