判断元素的电负性大小和电负性如何计算 1、随着原子序号2113的递增，元素的5261电负性呈现周期性变化。41022、周期中从左到右元素电负性逐1653渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。3、氟的电负性最大(4.0)；钫是电负性最小的元素(0.7)。4、过渡元素的电负性值无明显规律。对绝大部分元素来讲，元素周期表中越靠近左下角的元素电负性越小。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。扩展资料：判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。同一周期，从左到右。
元素的电负性数值大小与化合物类型有什么关系？ 从化学键的角度看，化合物可分为离子型和共价型.化合物类型与组成化合物的元素的电负性差有关.一般来说，对于化合物 AB，当 A 元素与 B 元素的电负性差△X＞1.7，则 A-B 键为离子键，AB 即为离子型化合物；当△X＜1.7，则 A-B 键为共价键，AB 即为共价型化合物.
化学元素的电负性从大到小依次是什么 原子在化合物分子中把电子吸引向自己的能力称为‘元素的电负性’.元素的电负性跟‘电子亲合势’和‘电离势’在数值上有一定联系.但是，通常指定最活泼的非金属F的电负性为4，然后通过比较而得到其他元素的电负性数值，.
关于元素电负性的问题
化学元素的电负性从大到小依次是什么 原子在化合物分子2113中把电子吸引5261向自己的能力称为‘元素的电4102负性’。元素的电负性跟‘电子亲合势’和‘1653电离势’在数值上有一定联系。但是，通常指定最活泼的非金属F的电负性为4，然后通过比较而得到其他元素的电负性数值，称为‘元素的相对电负性’。元素的相对电负性F O Cl N Br S H Na K4.0 3.5 3.0 3.0 2.8 2.5 2.1 0.9 0.8通过元素的相对电负性，可以大致判断两种原子生成化合物分子时，形成的电子对的偏移程度。1、Na的相对电负性是0.8，Cl是3.0，相差较大，Na与Cl生成NaCl分子时，形成的电子对完全转移到Cl原子 一方，成了离子键，Na显离子键+1价，Cl显离子键-1价。2、H的相对电负性是2.1，Cl是3.0，相差不大，H与Cl生成HCl分子时，形成的电子对是共用的，但偏向Cl原子，形成共价键，H显共价键+1价，Cl显共价键-1价。3、O的相对电负性是3.5，F是4.0，生成OF2分子时，形成的共用电子对偏向F原子，形成共价键，O显共价键+2价，F显共价键-1价。4、O的相对电负性是3.5，S是2.5，生成SO2分子时，形成的共用电子对偏向O原子，形成共价键，S显共价键+4价，O显共价键-2价。5、在H2分子中，两个原子的相对电负性相等，形成的共用电子对不偏不倚，形成共价键，。
电负性是什么东西啊？ 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性.元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电.
