电学问题 电子崩 electron avalanche 电子在气体中发生碰撞电离时的链式反应发展过程。一个电子在电场作用下由阴极向阳极运动时，将与气体原子（或分子）碰撞，如果电场很强、电子的。
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：meejoosai习题1第36页1.简要分析汤逊理论与流注理论对气体放电过程、电离因素以及自持放电条件的观点有何不同？答：汤逊理论理论实质：电子碰撞电离是气体放电的主要原因，二次电子来源于正离子撞击阴极使阴极表面逸出电子，逸出电子是维持气体放电的必要条件。所逸出的电子能否接替起始电子的作用是自持放电的判据。流注理论认为形成流注的必要条件是电子崩发展到足够的程度后，电子崩中的空间电荷足以使原电场明显畸变，流注理论认为二次电子的主要来源是空间的光电离。2.解释α、β、γ、η系数的定义。答：α系数：它代表一个电子沿着电场方向行径1cm长度，平均发生的碰撞电离次数。β系数：一个正离子沿着电场方向行径1cm长度，平均发生的碰撞电离次数。γ系数：表示折合到每个碰撞阴极表面的正离子，使阴极金属平均释放出的自由电子数。η系数：即一个电子沿电场方向行径1cm时平均发生的电子附着次数。3.均匀电场和极不均匀电场气隙放电特性有何不同？答：在均匀电场中，气体间隙内流注一旦形成，放电达到自持的程度，气隙就被击穿。不均匀电场分稍不均匀和极不均匀，在同样极间距离时稍不均匀电场的击穿电压比均匀电场。
关于强电解质（问题很多，给分也很多）弱电解质中，例如醋酸，在水中电离出少量H+与醋酸根，醋酸根在水中与H+发生碰撞，可以生成醋酸分子，最后达到动态平衡.强电解质中，例如NaCl，即使定义强电解质为完全电离，电离生成Na+ Cl- ，它们在水中发生碰撞会不会生成NaCl？再说硫酸，虽然硫酸是强电解质，但硫酸一级电离只能是“几乎”完全电离，那么是不是它在水溶液中也存在动态平衡呢？若硫酸存在，那么氯化钠
半导体的平均电离能和禁带宽度的区别 你这个问题与本征激发的机理有关。禁带宽度是指利用热激发产生载流子—热电离所需要的平均能量；在室温下，平均热运动能量kT约为0.026eV，但也可以有少量的电子从价带跃迁到导带、而产生出本征载流子。而强电场引起的碰撞电离或者其他粒子激发的电离，所需要的能量就要高于禁带宽度；因为产生出来的电子、空穴还具有一定的动能和动量，则能量和动量守恒的要求，就使得电离能至少要比禁带宽度大一倍半多。这是粗略的估计，仔细分析的确并不简单。价电子是不能在整个晶体中运动的，则不能导电；只有变成为导带的自由电子之后，即已经摆脱了原子实的束缚、并离开了它所属的的原子实以后，才可在整个晶体中运动。关于本征激发概念，若感兴趣的话，可参见“http：//blog.163.com/xmx028@126/”中的有关说明。
自电离指什么 举例 电子离子碰撞是原子物理中的一个基本物理过程，尤其是电子与高电荷离子的非弹性碰撞是当前国内外原子物理研究中的一个前沿课题。细致的碰撞过程研究及其。
稳压二极管 齐纳击穿时温度系数为负。雪崩击穿时温度系数为正。怎么解释温度与击穿电压的关系？为什么齐 齐纳击穿发生在高掺杂浓度的PN结中，当PN结的掺杂浓度很高时，阻挡层很薄，载流子在阻挡层内与中性原子相碰撞的机会极小，因而不容易发生碰撞电离。但是，在这种阻挡层内，。
电离常数是什么 电离常数和电离度有什么关系？(1)弱电解质的电离是一种可逆过程。以醋酸的电离为例，醋酸溶于水后，它的分子即电离为H+离子和CH3COO-离子，这是正过程，同时逆过程是H+离子和CH3COO-离子重新结合成醋酸分子。CH3COOHH+CH3COO-在这个过程中，CH3COOH分子电离的速率(正反应的速率)随着CH3COOH分子数的逐渐减少而降低；反之，离子结合成分子的速率(逆反应的速率)却随着离子数的逐渐增多而增加。这样，电离到一定程度后，未电离的分子和生成的离子之间达到了平衡，叫做电离平衡。电离平衡是动态平衡。这时未电离的分子的浓度和阴、阳离子的浓度不变，根据质量作用定律，它们之间的关系可表示如下：KHAc为醋酸的电离平衡常数，简称电离常数。弱酸的电离常数常用Ka表示，弱碱的电离常数常用Kb表示。K值越大，说明达到平衡时离子浓度越大，也就是这电解质电离程度越大，是越强的电解质。因此，电离常数是电解质的特征常数。它象其它平衡常数一样，不因浓度而改变，但随温度而略有变化。在电离平衡的体系中，已电离部分的浓度与溶解的电解质总浓度的比值叫做电离度，用α表示。如0.1mol/L醋酸，每1000个CH3COOH分子中有13个分子电离为H+和CH3COO-离子，则醋酸的电离度α=1。.
